همدرس
ابتدا جرم NaOH موجود در محلول را محاسبه می‌کنیم.
جرم NaOH = 200 گرم * 0.04 = 8 گرم
تعداد مول NaOH = جرم NaOH / جرم مولی NaOH = 8 / 40 = 0.2 مول
از معادله شیمیایی داده شده، 2 مول NaOH با 1 مول H2SO4 واکنش می‌دهد.
تعداد مول H2SO4 مورد نیاز = 0.2 / 2 = 0.1 مول
حجم محلول H2SO4 مورد نیاز = تعداد مول / غلظت مولی = 0.1 / 0.01 = 10 لیتر
بنابراین، 10 لیتر محلول 0.01 مولار سولفوریک اسید برای خنثی کردن 200 گرم محلول 4 درصد NaOH لازم است.
بگو روزی چند ساعت می‌خوایی درس بخونی تا همدرس بهت برنامه بده.
نمونه تست استو کیومتری به همراه پاسخ تشریحی
نمونه سوال آموزشی استوکیومتری با پاسخ تشریحی
رضا همتی
تمرین استوکیومتری
رضا همتی
مجموعه تست مبحث ساختار لوویس شیمی دهم همراه با پاسخ
علی عابدی
پاسخ تمامی تمرینات داخل متن و دوره ای پایان فصل دوم
گروه شیمی فارس
