برای حل این مسئله، ابتدا باید جرم مولی کلسیم فسفید (Ca₃P₂) و منیزیم کلرید (MgCl₂) را محاسبه کنیم.
جرم مولی Ca₃P₂ = (۳ × ۴۰) + (۲ × ۳۱) = 120 + 62 = 182 گرم بر مول
جرم مولی MgCl₂ = ۲۴ + (۲ × ۳۵.۵) = 24 + 71 = 95 گرم بر مول
اکنون تعداد مول های هر ترکیب را محاسبه می کنیم:
- تعداد مول Ca₃P₂ = 91 گرم / 182 گرم بر مول = 0.5 مول
- تعداد مول MgCl₂ = 19 گرم / 95 گرم بر مول = 0.2 مول
حالا باید تعداد یون های هر ترکیب را محاسبه کنیم:
- Ca₃P₂ → 3Ca²⁺ + 2P³⁻ (۵ یون)
- MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ (۳ یون)
تعداد یون های Ca₃P₂ = 0.5 مول × 5 × Nₐ = 2.5Nₐ
تعداد آنیون های MgCl₂ = 0.2 مول × 2 × Nₐ = 0.4Nₐ
حالا نسبت تعداد یون های Ca₃P₂ به آنیون های MgCl₂ را محاسبه می کنیم:
2.5Nₐ / 0.4Nₐ = 6.25
پس تعداد یون های موجود در 91 گرم کلسیم فسفید 6.25 برابر تعداد آنیون های موجود در 19 گرم منیزیم کلرید است.
