آزمون آنلاین شیمی 2 - فصل دوم: در پی غذای سالم | آزمون شماره 2065

$۴$ مول ماده $M$ را در یک ظرف سر بسته $۵$ لیتری وارد می کنیم. معادله موازنه نشده واکنش به صورت $M(g)\rightarrow N(g)$ است. اگر سرعت واکنش $۰/۱۶$ مول بر لیتر بر دقیقه باشد، در دقیقه چندم از واکنش محتویات ظرف واکنش به صورت زیر خواهد بود ؟ (هر ذره را معادل $۰/۵$ مول در نظر بگیرید)

واکنش‌های زیر را در نظر بگیرید. اگر گاز هیدروژن آزاد شده در واکنش (I) را در واکنش‌های (II) و (III) وارد کنیم و این گاز به طور کامل در این دو واکنش مصرف شود و در نهایت 550kJ انرژی آزاد شود، چند درصد از هیدروژن آزاد شده از واکنش (I) در واکنش (II) مصرف شده است؟ (در واکنش (I) 180 گرم آلومینیم را در واکنش شرکت می‌دهیم و بازده واکنش 80 درصد است.) $(Al=27g.mo{{l}^{-1}})$

$(I):2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}$

$(II):{{N}_{2}}+3{{H}_{2}}\to 2N{{H}_{3}}+92kJ$

$(III):{{N}_{2}}{{H}_{4}}+{{H}_{2}}\to 2N{{H}_{3}}+183kJ$