آزمون آنلاین شیمی 2 - گرماسنجی و قانون هس | آزمون شماره 3656

با توجه به داده‌های جدول زیر و واکنش‌های داده شده، گرمای آزاد شده حاصل از واکنش \[2NO(g) + 2CO(g) \to 2C{O_2}(g) + {N_2}(g)\] که در اثر تولید \[{1_/}4\] گرم گاز نیتروژن آزاد می‌شود، سبب تولید به تقریب چند گرم گاز اکسیژن در واکنش \[2{H_2}O \to 2{H_2} + {O_2}\] می‌شود؟ $(N = 14\,\,,\,O = 16:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

\[\Delta H\] واکنش مقابل کدام است؟ \[{C_2}{H_2}(g) + 2{H_2}(g) \to {C_2}{H_6}(g)\] \[kJ.mo{l^{ - 1}}\]  سوختن \[\Delta H\]  \[ - 1300\] \[{C_2}{H_2}\]  \[ - 286\] \[{H_2}\]  \[ - 1560\] \[{C_2}{H_6}\]  

با توجه به واکنش‌های زیر، به ازای مصرف هر مول آمونیاک در واکنش: $2\,N{H_3}\,(g) + 3{N_2}O\,(g) \to 4{N_2}\,(g) + 3{H_2}O\,(l)$ چند کیلوژول گرما آزاد می‌شود؟ $4N{H_3}(g) + 3{O_2}(g) \to 6{H_2}O(l) + 2{N_2}(g)\,\,,\,\,\,\Delta {H_1} = - 1531\,kJ$ (واکنش 1 ${N_2}\,(g) + {H_2}O\,(l) \to {N_2}O\,(g) + {H_2}\,(g)\,\,,\,\,\,\Delta {H_2} = {367_/}4\,kJ$ (واکنش 2 $2\,{H_2}O(l) \to 2{H_2}(g) + {O_2}(g)\,\,,\,\,\,\Delta {H_3} = 572\,kJ$ (واکنش 3

بر اساس شواهد تجربی، تهیة آمونیاک به روش هابر مطابق نمودار زیر انجام می‌شود. کدام‌یک از گزینه‌های زیر در بررسی این نمودار به درستی بیان شده است؟

کدام گزینه نادرست است؟