آزمون آنلاین شیمی 2 - سرعت واکنش و مسائل آن | آزمون شماره 3646

$۱۲$ مول گاز آمونیاک را وارد ظرفی سربسته به حجم  $۴$ لیتر می‌کنیم تا در شرایط مناسب به گازهای نیتروژن و هیدروژن تجزیه شود. اگر در دمای ثابت پس از گذشت $۲$ دقیقه از آغاز واکنش، فشار گازهای درون ظرف $۴۰$ درصد بیشتر از آغاز واکنش باشد، سرعت متوسط فراورده چگال‌تر چند مول بر لیتر بر ثانیه است؟

در شکل زیر در هر ثانیه $4mL$ محلول آمونیوم کلرید با غلظت $2/5mol.{{L}^{-1}}$ وارد ارلن می‌شود. چند ثانیه باید محلول آمونیوم کلرید با این سرعت اضافه شود تا حجم گاز آمونیاک تولید شده درنتیجة واکنش، در شرایط $STP$ برابر $896mL$ ‌شود و تا این لحظه چند گرم کلسیم هیدروکسید مصرف شده است؟$(H=1\,\,,\,\,O=16\,\,,\,\,Ca=40:g.mo{{l}^{-1}})$

$2N{{H}_{4}}Cl(aq)+Ca{{(OH)}_{2}}(s)\to CaC{{l}_{2}}(aq)+2N{{H}_{3}}(g)+2{{H}_{2}}O(l)$

با توجه به نمودار زیر، که تغییرات لگاریتم غلظت مولار$A$را در یک واکنش فرضی در دمای معیّن نشان می‌دهد، اگر ضریب استوکیومتری$A$در معادله واکنش، برابر 2 باشد، نسبت سرعت واکنش در 20 ثانیه آغازی به سرعت متوسط مصرف$A$در بازه زمانی 13 تا 20 ثانیه، کدام است؟

 درباره نمودار «مول - زمان» دو واکنش زیر، که با مقدار برابر از A و مقدار کافی از واکنش‌دهنده دیگر و در شرایط مناسب آغاز می‌شود، کدام مطلب درست است؟    

$\begin{align}
  & 1)\,A(s)+2D(s)\to 2E(l)+X(s) \\ 
 & 2)\,2A(s)+2M(s)\to 4E(l)+3y(g) \\ 
\end{align}$