آزمون آنلاین شیمی 2 - درصد خلوص و مسائل آن | آزمون شماره 3538

$۵$ لیتر آمونیاک با درصد خلوص$\%۹۵$ با مقدار کافی اکسیژن شروع به سوختن می کند. با توجه به واکنش موازنه شده: ($۴NH_{۳(g)}+۵O_{۲(g)}\rightarrow ۴NO_{(g)}+۶H_{۲}O $) برای سوختن کامل آمونیاک به ........... مولکول $O_{۲(g)} $ نیاز است و ............. گرم $H_{۲}O $ تولید می شود. (گزینه ها را از راست به چپ بخوانید) 

($H=۱ , N=۱۴ , O=۱۶\frac{g}{mol} ، ۰/۷۸\frac{g}{L}=NH_{۳}\text{چگالی} $)

دریک ظرف سرباز مقدار $۶۰۶$ گرم $KNO_{۳}$ ، $\%۶۰$ خالص برطبق واکنش زیر تجزیه می شود. اگر جرم مخلوط گازهای $ N_{۲}$ و $ O_{۲}$ برابر $۱۴۵/۸$ گرم باشد، بازده درصدی واکنش چه عدی است؟

$KNO_{۳}(s)\rightarrow K_{۲}O(s)+N_{۲}(g)+O_{۲}(g)$

$(K=۳۹,N=۱۴,O=۱۶g.mol^{-۱})$