آزمون آنلاین شیمی 2 - درصد خلوص و مسائل آن | آزمون شماره 4023

پس از حرارت دادن کامل 4 گرم پتاسیم پرمنگنات $(KMn{O_4})$ با درصد خلوص 80 در یک ظرف سرباز مطابق واکنش زیر، به تقریب چند گرم مادۀ جامد در ظرف واکنش باقی می‌ماند؟ $(O = 16\,\,,\,\,K = 39\,\,,\,\,Mn = 55\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})$ (واکنش موازنه نشده است.) $KMn{O_4}\,(s) \to {K_2}Mn{O_4}\,(s) + Mn{O_2}\,(s) + {O_2}\,(g)$

در واکنش تجزیه پتاسیم‌نیترات، اگر مقدار ۲.۵۲۵ گرم واکنش‌دهنده با خلوص ۷۴ درصد تجزیه شود، در مجموع چند گرم فرآورده گازی در شرایط استاندارد تولید می‌شود؟ (معادله واکنش موازنه نشده است)

($K=۳۹, O=۱۶, N=۱۴ \, g.mol^{-۱}$)

${{KNO_۳}_{(s)}} \xrightarrow[]{ \quad \Delta \quad } {{K_۲O}_{(s)}}+{{N_۲}_{(g)}}+{{O_۲}_{(g)}}$

$۳۲$ گرم $Fe_{۲}O_{۳}$ با مقدار کافی$CO$ واکنش می دهد(واکنش موازنه نشده $Fe_{۲}O_{۳(s)}+CO_{(g)}\rightarrow Fe_{(s)}+CO_{۲(g)} $). اگر بازده درصدی واکنش $\%۹۳$ باشد، تعداد مولکول $CO_{۲} $ تولید شده در کدام گزینه به درستی اشاره شده است؟(درصد خلوص $\%۷۵(Fe_{۲}O_{۳}) $ ;$C=۱۲ , O=۱۶ ,F=۵۶ \frac{g}{mol} $ )

آلیاژی از طلا و روی، به جرم $۲۶$ گرم در مقدار کافی از محلول هیدروکلریک اسید انداخته می‌شود و طی واکنش انجام شده، $۲/۶۸۸$ لیتر گاز هیدروژن در شرایط $STP$ آزاد می‌شود، درصد جرمی طلا در آلیاژ مورد نظر کدام است؟ (بازده واکنش برابر $۹۵$ درصد است و $Au=۱۹۷,Zn=۶۵:g.mo{{l}^{-۱}}$)

$۴۰۰$ گرم محلول $\%۲۴/۵$ جرمی سولفوریک با مقدار کافی سدیم کربنات واکنش می دهد. گاز $CO_{۲}$ حاصل درواکنش با $ Li_{۲}O_{۲}$ تولید $۱/۱۲$ لیتر گاز اکسیزن درشرایط $STP$ می کند. اگر بازده واکنش دوم برابر $\%۴۰$ باشد بازده درصدی واکنش اول چه عددی است؟

 $ (H_{۲}SO_{۴}=۹۸g.mol^{-۱})$

$ ۱)H_{۲}SO_{۴}+Na_{۲}CO_{۳}\rightarrow Na_{۲}SO_{۴}+CO_{۲}+H_{۲}O$

$۲)۲CO_{۲}+۲Li_{۲}O_{۲}\rightarrow ۲Li_{۲}CO_{۳}+O_{۲}$