آزمون آنلاین شیمی 3 - واکنش‌های شیمیایی و سفر هدایت شده الکترون‌ها | آزمون شماره 176

چه تعداد از موارد زیر درست است؟ $(Zn = 65\,\,,\,\,Na = 23\,\,,\,\,Fe = 56\,\,,\,\,Al = 27:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$ الف) در واکنش‌های (اکسایش ـ کاهش) هرچه کاهندگی فلز اکسایش یافته نسبت به فلز کاهش یافته بیشتر باشد، دمای مخلوط واکنش بیشتر افزایش می‌یابد. ب) به‌ازای جابه‌جایی مقادیر یکسانی از الکترون در دو سلول آهن (II)- آلومینیم و روی ـ سدیم، تغییرات مجموع جرم آند و کاتد در سلول آهن (II)- آلومینیم، سه برابر همین تغییرات در سلول روی ـ سدیم می‌باشد. ج) تعداد الکترون‌های مبادله شده برای تشکیل ${0_/}8$ مول منیزیم نیترید، 2 برابر تعداد الکترون‌های مبادله شده برای تشکیل ${0_/}4$ مول کروم (III) کلرید است. د) اگر قدرت کاهندگی عنصر A از عنصر B بیشتر باشد، حتماً قدرمطلق ${E^0}({B^ + }_/B)$ از قدر مطلق ${E^0}({A^ + }_/A)$ بزرگ‌تر است. ﻫ) هرچه قدرت اکسندگی کاتیون کاتد بیشتر از کاتیون آند باشد، emf سلول گالوانی بیشتر است.

اگر فلز Cu تولید شده در سلول (Zn – Cu) را وارد سلول (Cu - Ag) کنیم و در این سلول ${21_/}6$ گرم به جرم فلز نقره اضافه شده باشد، چند گرم فلز Zn با خلوص $\user1{\% }80$ در واکنش شرکت می‌کند؟ $(Ag = 108\,,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})$ $({E^0}(A{g^ + }_/Ag) = + {0_/}80V\,,\,{E^0}(C{u^{2 + }}_/Cu) = + {0_/}34V\,,\,{E^0}(Z{n^{2 + }}_/Zn) = - {0_/}76V)$

هرگاه در سلول گالوانی آلومینیم ـ مس، کاهش جرم آند برابر ${10_/}8$ گرم باشد، با مبادلۀ همین تعداد الکترون در زنگ زدن آهن چند لیتر گاز ${O_2}$ در شرایط STP مصرف می‌شود؟ $(Al = 27\,\,,\,\,Cu = 64:g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

اگر $\begin{array}{l}E^\circ\\\end{array}$ سلول های الکتروشیمیایی که در آن ها واکنش های موازنه نشده ی I و II انجام می گیرد به ترتیب برابر 0/72 و 0/59 ولت باشد، $\begin{array}{l}E^\circ\\\end{array}$ سلولی که در آن واکنش III انجام می شود برابر ....... ولت است و .....

$\begin{array}{l}I)\;Al^{3+}\left(aq\right)+M\left(s\right)\rightarrow M^{2+}\left(aq\right)+Al\left(s\right)\;\;\;\;\;\;\;E^\circ\left(Al^{3+}\left(aq\right)/Al\left(s\right)\right)=-1/66\left(V\right)\\\end{array}$

$II)\;N^{2+}\left(aq\right)+Ni\left(s\right)\rightarrow Ni^{2+}\left(aq\right)+N\left(s\right)\;\;\;\;\;\;\;\;E^\circ\left(Ni^{2+}\left(aq\right)/Ni\left(s\right)\right)=-0/25\left(V\right)$

$III)\;N^{2+}\left(aq\right)+M\left(s\right)\rightarrow N\left(s\right)+M^{2+}\left(aq\right)$