آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 3260

اگر در محلول اسید HA با غلظت \[{0_/}1\,mol.{L^{ - 1}}\]، در دمای اتاق، غلظت یون هیدرونیوم \[4 \times {10^8}\] برابر غلظت یون هیدروکسید باشد، ثابت یونش این اسید برابر چقدر است؟

با توجه به واکنش‌های تعادلی زیر که در دمای یکسان دو اسيد غلظت برابر دارند، چند مورد از مطالب زیر نادرست است؟ الف) قدرت اسیدی HX بیشتر از قدرت اسیدی HY است. ب) به دلیل یکسان بودن غلظت هر دو اسید، رسانایی الکتریکی برابری دارند. ج) درصد یونش HY از درصد یونش HX بیشتر است. د) هر دو اسید، جزء اسیدهای ضعیف هستند.

pH محلولی از اسید ضعیف HA برابر ${4_/}15$ است. اگر درجة یونش این اسید در دمای معین برابر ${0_/}4$ باشد، ثابت یونش اسید کدام است؟ $(\log 7 = {0_/}85)$

در دمای معین محلولی از اسید ضعیف HA با غلظت یک مولار در اختیار داریم. کدام نمودار زیر بیانگر غلظت مواد موجود در ظرف از ابتدا تا لحظة برقراری تعادل است؟

چه تعداد از عبارت‌های زیر نادرست است؟

الف) تنها در واکنش‌های تعادلی با ($K=۱$) یا نزدیک به آن، سرعت واکنش‌های رفت و برگشت برابر است.

ب) با استفاده از مقدار عددی به دست آمده برای ثابت تعادل می‌توان درباره میزان پیشرفت و سرعت واکنش اظهار نظر کرد.

پ) با انجام واکنش تعادلی ${{H}_{۲}}O\left( \ell \right)\rightleftharpoons {{H}_{۲}}O\left( g \right)$ در یک ظرف سرباز، ($K<۱$) خواهد بود.

ت) حالت تعادلی در یک واکنش هنگامی روی می‌دهد که حاصل ضرب غلظت فراورده‌ها برابر حاصل ضرب غلظت واکنش دهنده‌ها باشد.