آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | آزمون شماره 3911

مطابق واکنش زیر، در دمای اتاق مقدار m گرم سدیم هیدروکسید در واکنش با مقدار کافی پودر آلومینیم و آب، ${3_/}36$ لیتر گاز ${H_2}$ در شرایط استاندارد تولید نموده است. هرگاه این مقدار سدیم هیدروکسید در آب حل شده و حجم محلول حاصل به 5 لیتر افزایش یابد، pH محلول حاصل کدام است؟ $(H = 1\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:g.mo{l^{ - 1}})$ (معادله موازنه شود.)$Al(s) + NaOH(s) + {H_2}O(l) \to NaAl{(OH)_4}(aq) + {H_2}(g)$

اگر در دمای $25^\circ C$، pH، 112 گرم محلول BOH با چگالی ${1_/}12\,g.m{L^{ - 1}}$ و درصد جرمی $\user1{\% }60$ و درجه یونش ${0_/}01$، 12 واحد بیشتر از pH، 100 میلی‌لیتر محلول HCl موجود در واکنش $NaHC{O_3}(aq) + HCl(aq) \to C{O_2}(g) + NaCl(aq) + {H_2}O(l)$ باشد، چند میلی‌لیتر گاز $C{O_2}$ در واکنش تولید می‌شود؟ $(BOH = 84g.mo{l^{ - 1}})$ (حجم مولی گازها در شرایط آزمایش$24\,L.mo{l^{ - 1}}\,:$)

در زمان استراحت، pH شیرة معده برابر \[{3_/}7\] می‌باشد. غلظت یون هیدرونیوم در این صورت به تقریب چند برابر غلظت این یون در هنگامی است که pH شیرة معده به \[{1_/}5\] می‌رسد؟ \[(\log 2 = {0_/}3\,,\,\log 3 \simeq {0_/}5)\]

اگر در محلول اسید ضعیف HA با غلظت ${2_/}5$ گرم بر لیتر و جرم مولی 50 گرم بر مول pH محلول برابر ${4_/}56$ باشد، مقدار عددی ثابت یونش اسید HA به تقریب کدام است؟ $({10^{{0_/}88}} = {7_/}58)$

چند مورد از مطالب زیر دربارۀ محلول ${0_/}1$ مولار از هیدروسیانیک اسید با ثابت یونش ${K_a} = {4_/}9 \times {10^{ - 10}}$ به‌درستی بیان شده است؟ ( سرعت تولید یون هیدرونیوم با سرعت مصرف آن برابر است. ( pH محلول برابر ${5_/}15$ است. $(\log 7 = {0_/}85)$ ( ترتیب غلظت گونه‌های موجود در محلول به‌صورت $[HCN] > [{H_3}{O^ + }] = [C{N^ - }]$ است. ( رسانایی الکتریکی کمتری نسبت به محلول ${0_/}1$ مولار استیک‌اسید در دمای یکسان دارد.