پایه تحصیلی
رشته تحصیلی
درس
سرفصل
نوع فایل
نوع سوالات

آزمون آنلاین شیمی 3 - خنثی‌سازی اسید و باز | آزمون شماره 3946

تعداد سوالات:
5 سوال
درجه سختی آزمون:
متوسط
تعداد شرکت کنندگان:
66 نفر
میانگین درصد شرکت کنندگان:
% 18.52
0 از 5 (از مجموع 0 نظر)
171
0
امتیاز دهید:

نظر شما درباره این مطلب چیست؟

0 از 5 (از مجموع 0 نظر)
171
0

به این مطلب امتیاز دهید!

از امتیاز شما سپاس‌گزاریم!

تعداد سوالات:
5 سوال
درجه سختی آزمون:
متوسط
تعداد شرکت کنندگان:
66 نفر
میانگین درصد شرکت کنندگان:
% 18.52
آزمون آنلاین
1402/12/19

این 5 تا سوال رو از این مبحث جواب بده و خودت رو امتحان کن!

چه تعداد از موارد زیر نادرست هستند؟ الف) در واکنش $HCl(aq) + NaOH(aq) \to NaCl(aq) + {H_2}O(l)$ یون‌های هیدرونیوم و هیدروکسید در پایان واکنش دست نخورده باقی می‌مانند. ب) واکنش خنثی شدن اسید و باز مبنایی برای کاربرد شوینده‌ها و پاک‌کننده‌ها است. ج) فراورده واکنش $RCOOH(s) + NaOH(aq) \to RCOONa(aq) + {H_2}O(l)$ خود نوعی پاک‌کننده است. (RCOOH، اسید چرب است.) د) برای باز کردن لوله‌هایی که با اسید چرب مسدود شده است، می‌توان از محلول غلیظ HCl استفاده کرد.

100 میلی‌لیتر محلول NaOH با $pH = {13_/}3$ در دمای $25^\circ C$ توسط چند میلی‌لیتر محلول HBr با $pH = 1$ به‌طور کامل خنثی می‌شود؟

پساب یک کارخانه تولید نیتریک اسید، دارای pH =۲ است. برای خنثی کردن هر متر مکعب از این پساب، چند کیلوگرم سنگ آهک با خلوص ۰‏۸‏% باید مصرف شود؟ چگالی پساب حدود ١kg.L١ است.
(C =١۲ , O =١۶ , Ca =۴۰ :g.mol١)

با افزایش چند گرم از H‏O‏a‏N‏ جامد به دو لیتر محلول هیدروکلریک اسید ۰ ۲ مولار، H‏p‏ محلول حاصل برابر ۲‏۱‏ میشود؟ (از تغییر حجم در اثر افزایش سدیم هیدروکسید صرفنظر کنید.
(Na = ۲۳ , O = ١۶ , H = ١ : g.mol١)

اگر به ۰‏۰‏۱‏ میلیلیتر محلول l‏C‏H‏ با pH = ۴، ۰ ۶ میلیگرم سدیم هیدروکسید اضافه کنیم و حجم محلول را به ۰‏۰‏۱‏ لیتر برسانیم، H‏p‏ محلول حاصل حدوداً کدام است؟ (Na = ۲۳ , O = ١۶ , H = ١ : g . mol١)

1 از 5

دیگر محتواهای شیمی 3 پایه دوازدهم

نظرات کاربران

پر بازدیدترین مطالب مرتبط

gift
close
جست و جو
پایه تحصیلی
رشته تحصیلی
درس
سرفصل
نوع فایل
نوع سوالات