آزمون آنلاین شیمی 3 - اکسایش و کاهش، اکسنده و کاهنده | آزمون شماره 4257

فلز پوشاننده به قطب منفی باتری وصل می‌شود و با از دست دادن الکترون به کاتیون تبدیل می‌شود.

کاتیون‌های فلز پوشاننده در رقابت برای گرفتن الکترون، مولکول‌های آب را شکست می‌دهند.

جسمی که آبکاری می‌شود باید به قطب منفی باتری یا آند اتصال یابد.

واکنش‌های آندی و کاتدی مربوط به دو فلز از دو جنس متفاوت می‌باشند.

حلبی - $Sn$ -  $S{n^{2 + }}(aq) + 2{e^ - } \to Sn(s)$

حلبی- $Sn$ - ${O_2}(g) + 2{H_2}O(l) + 4{e^ - } \to 4O{H^ - }(aq)$

آهن گالوانیزه - $Zn$-$F{e^{2 + }}(aq) + 2{e^ - } \to Fe(s)$

آهن گالوانیزه - $Zn$ -${O_2}(g) + 2{H_2}O(l) + 4{e^ - } \to 4O{H^ - }(aq)$

در فرایند خوردگی آهن، جهت حرکت الکترون‌ها در آهن و یون $F{{e}^{2+}}$ در قطره آب یکسان می‌باشد.

در سلول‌های الکترولیتی برخلاف سلول‌های گالوانی، یون‌ها به سمت قطب‌های با علامت مخالف حرکت می‌کنند.

از طریق بازیافت فلز تجدیدناپذیر آلومینیم، می‌توان هزینه‌های تولید آن را به مقدار زیادی کاهش داد.

اسیدها با غلظت‌های مختلف را می‌توان در ظرف‌هایی از جنس مس، آهن و نقره نگهداری کرد.