آزمون آنلاین شیمی 3 - مفاهیم کلی سلول های گالوانی | آزمون شماره 4287

چند مورد از عبارت‌های زیر درست هستند؟ الف) سلول گالوانی، دستگاهی است که می‌تواند براساس قدرت کاهندگی فلزها انرژی الکتریکی تولید کند. ب) اندازه‌گیری پتانسیل یک سلول به طور جداگانه ممکن نیست و باید این کمیت به طور نسبی اندازه‌گیری شود. ج) هنگامی که $Ag(s)$ درون محلول $Zn{(N{O_3})_2}(aq)$ قرار گیرد، بر اثر واکنش اکسایش ـ کاهش دمای محلول افزایش می‌یابد. د) در واکنش فلز آلومینیم با محلول هیدروکلریک اسید، یون‌های ${H^ + }$ اسید نقش اکسنده را دارند.

چه تعداد از موارد زیر درست هستند؟ الف) در سلول‌های الکترولیتی برخلاف سلول‌های گالوانی، جهت حرکت الکترون‌ها از قطب مثبت به قطب منفی می‌باشد. ب) در سلول الکترولیتی برقکافت آب در اطراف کاتد محیط اسیدی بوده و گاز ${O_2}$ تولید می‌شود. ج) در الکترولیت سلول‌های الکترولیتی و گالوانی، جهت حرکت آنیون‌ها به سمت آند و کاتیون‌ها به سمت کاتد می‌باشد. د) در سلول‌های الکترولیتی برخلاف سلول‌های گالوانی سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها پایین‌تر از فراورده‌ها می‌باشد.

با توجه به شکل زیر، کدام گزینه درست است؟

$emf$ برای سلول گالوانی مس ـ نقره برابر $۰/۴۶V$ و برای سلول گالوانی روی ـ مس برابر $۱/۱V$ است. مقدار $emf$ برای سلول گالوانی روی ـ نقره بر حسب (ولت) کدام است؟

در باتری‌های روی- نقره از جمله باتری‌های دگمه‌ای که در آنها واکنش: $Zn_{\left ( s \right )}+{Ag}_۲O_{(s)}\rightarrow ZnO_{(s)}+{۲Ag}_{(s)}$ انجام می‌شود؛ به ترتیب از راست به چپ گونه‌ی اکسنده کدام است و حداقل جرم روی مورد نیاز برای آنکه باتری جریان ۳۷۰ میلی‌آمپر را به مدت ۸ دقیقه و ۲۰ ثانیه تامین کند چقدر است؟ (به ازای هر ۱ مول الکترون ۹۶۲۰۰ کولن بار جابه جا می‌شود). 

(راهنمایی: $Zn=۶۵:g.{mol}^{-۱}\ ,\ q\left ( \text{بار} \right )=I\left ( \text{جریان} \right )\times t\left ( \text{زمان} \right )$)