شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
pH
| آزمون شماره 5273
به 200 میلیلیتر محلول هیدروکلریک اسید طی دو مرحله مقدار m گرم فلز روی و 4 گرم سدیم هیدروکسید افزودهایم. پس از کامل شدن واکنشها، حجم گاز \[{H_2}\] تولید شده در شرایط استاندارد 1120 میلیلیتر و pH محلول پایانی برابر \[{0_/}3\] میباشد. مقدار m و جرم اسید در محلول اولیه به ترتیب از راست به چپ، برحسب گرم کدام است؟ \[(NaOH = 40\,\,,\,\,HCl = {36_/}5\,\,,\,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})\]
همراه با حل شدن مقداری از جامد خالص X در 200 میلیلیتر آب مقطر، pH آب 2/3 واحد کاهش مییابد. فرمول شیمیایی و جرم حل شونده در کدام گزینه به درستی نوشته شده است، اگر بدانیم در محلول حاصل نیتریک اسید وجود دارد؟ (از تغییر حجم محلول چشمپوشی کنید.) ($\log 2=0/3$)
در شکلهای زیر بهترتیب از راست به چپ چند گرم ماده حل شونده به ظرف (1) و چند میلیگرم ماده حل شونده به ظرف (2) افزوده شده است؟ (حجم نهایی محلول موجود در هر ظرف را 1 لیتر در نظر بگیرید.) $(C=12,H=1,O=16,Na=23:g.mo{{l}^{-1}})$
چند گرم سدیم هیدروکسید خالص را در $400$ میلیلیتر آب خالص با دمای ${{25}^{0}}C$ حل کنیم تا$pH$ به اندازه 3/3 واحد افزایش یابد؟ $(Na=23\,,\,O=16\,,\,H=1\,:\,g.mo{{l}^{-1}})$ (از تغییر حجم بر اثر افزودن سدیم هیدروکسید صرف نظر شود.) $(\log 5\simeq 0/7)$
اگر pH محلول اسید HA $(\alpha =\,0/2)$، برابر 4/1 باشد، در 200 میلی لیتر از آن، چند مول اسید وجود دارد و این محلول با چند گرم سدیم هیدروژن کربنات با خلوص 80 درصد واکنش میدهد؟
$NaHC{{O}_{3}}\,(s)+HA(aq)\,\to NaA(aq)+C{{O}_{2}}(g)\,+\,{{H}_{2}}O(l)$
$(H=1\,\,\,,\,\,C=12\,\,\,,\,\,O=16\,\,,\,\,Na=23\,:g.mo{{l}^{-1}})$
