شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
مسائل Kₐ
| آزمون شماره 5812
مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)
مقدار \[{18_/}4\] گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول را به 1 لیتر رسانده‌ایم. اگر pH محلول این اسید با pH محلول \[{6_/}48\] گرم بر لیتر هیدروبرمیک اسید یکسان باشد ثابت یونش این اسید در دمای اتاق و غلظت \[{A^ - }(aq)\] برحسب ppm به ترتیب از راست به چپ کدامند؟
اسید ضعیف تک پروتون‌دار HA را در آب حل می‌کنیم. اگر مجموع مول یون‌های آب پوشیده برابر \[{5_/}2 \times {10^{ - 1}}\] باشد، با توجه به اینکه حجم ظرف \[{2_/}6\] لیتر و مقدار عددی ثابت یونش اسید برابر \[4 \times {10^{ - 2}}\] است، غلظت مولی اولیۀ اسید برحسب $mol\,.\,{L^{ - 1}}$ کدام است؟
اگر در دمای اتاق، ثابت یونش اسید HA با غلظت 1 مولار برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت یون هیدرونیوم در محلول آن چند برابر غلظت یون هیدروکسید است؟
اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟
