شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - شیمی 2 | آزمون شماره 5483

$Cl-S-C-P$

$Si-S-P-O$

$O-N-Li-S$

$P-N-O-S$

۱

۲

۳

۴

دوره سوم جدول تناوبی شامل هشت عنصر از اعداد اتمی$10$ تا$18$ بوده و در آن هر سه دسته عناصر فلز، شبه‌فلز و نافلز دیده می‌شود.

بعضی عنصرهای گروه$14$ جدول تناوبی با از دست دادن و بعضی با گرفتن یا به اشتراک گذاشتن الکترون در واکنش با دیگر اتم‌ها، به پایداری می‌رسند.

سه عنصر نخست گروه$14$ جدول تناوبی شکننده بوده و رسانایی الکتریکی دارند؛ در حالی که دو عنصر بعدی این گروه چکش‌خوار بوده و رسانای خوب الکتریسیته هستند.

برخلاف فسفر قرمز، فسفر سفید را برای جلوگیری از واکنش خود به خود با اکسیژن هوا مانند فلز سدیم زیر آب نگهداری می‌کنند.

در آرایش الکترونی کاتیون${}_{24}C{{r}^{2+}}$، 5 الکترون دارای$n+l$ برابر با 5 هستند.

رنگ‌های زیبای یاقوت، فیروزه و زمرد نشانی از وجود برخی ترکیب‌های فلزهای واسطه در آن‌هاست.

برخی نافلزها مانند اکسیژن، نیتروژن و گوگرد به شکل آزاد در طبیعت وجود دارند.

انحلال‌پذیری آهن$(II)$ هیدروکسید و آهن$(III)$ هیدروکسید در آب از$0/01$ گرم در$100g$ آب کمتر است.

بریدن فلز سدیم با چاقو – خارج کردن مقداری${{O}_{2}}$ از ظرف واکنش

 افزودن فشار بر ظرف واکنش – افزودن مقداری${{O}_{2}}$ به ظرف واکنش (در حجم ثابت)

 گرم کردن مخلوط واکنش – استفاده از براده سدیم به جای قطعه سدیم

 وارد کردن واکنش‌دهنده‌ها در ظرفی کوچک‌تر – افزودن سدیم به واکنش