شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

در صورتی که

١ mL

از محلول غلیظ اسید قوی A‏H‏ با چگالی

۲⁄۵ g . {mL}^{- ١}

تا

١۰۰ mL

رقیق و به آن

۰⁄١۶ g

سدیم هیدروکسید افزوده شود، محلولی با

pH = ۲

حاصل می‌شود. درصد جرمی محلول اسید اولیه کدام است؟

(M_{NaOH} = ۴۰, M_{HA} = ١۵۰ : g . {mol}^{- ١})

۶‏

۴‏۲‏

۰‏۳‏

۶‏۳‏

درباره‌ی محلول اتانوییک اسید و محلول هیدروکلریک اسید با مولاریته‌ی برابر در دمای یکسان، می‌توان گفت که H‏p‏ .......... .

هر دو محلول یکسان است. زیرا مولاریته‌ی آن‌ها برابر است.

محلول اولی بزرگ‌تر است، زیرا غلظت مولی یون

H^{+} (aq)

در آن کم‌تر می‌باشد.

محلول دومی بزرگ‌تر است، زیرا غلظت مولی یون

H^{+} (aq)

در آن بیش‌تر است.

هر دو محلول یکسان است. زیرا مولکول هر یک از این اسیدها، می‌تواند یک پروتون آزاد کند.

کدام گزینه در مورد یون

{Na}^{^{+}} (aq)

درست است؟

یک اسید و یک اکسیدکننده‌ی بی‌نهایت ضعیف است.

یک اسید قوی و یک اکسیدکننده‌ی بی‌نهایت ضعیف است.

یک اسید بی‌نهایت ضعیف و یک اکسیدکننده‌ی قوی است.

یک باز قوی و یک اکسیدکننده‌ی بی‌نهایت ضعیف است.

کدام مقایسه درباره نقطه ذوب مواد پیشنهاد شده درست است؟

Nal > NaBr > NaCl

MgO > CaO > K_{۲} O

Rb > K > Na

Na > Mg > Al

می‌خواهیم

pH

نیم لیتر محلول پتاس از

١۲⁄۴

به

١١⁄۷

برسد. برای این کار به چند لیتر محلول

HI

با

pH = ۲⁄۴

نیاز است؟

۰⁄۴۵

۲⁄۲۲

١⁄١١

۰⁄۹۹

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5702