شرکت در آزمون آنلاین علوم تجربی نهم - فصل دوم : رفتار اتم ها با یکدیگر | آزمون شماره 4160

${}_{19}K^+$

${}_8O^{2-}$

${}_3Li^+$

${}_{26}Fe^{2+}$

مولکول آب یک مولکول دو اتمی می‌باشد که از هیدروژن و اکسیژن تشکیل شده است.

اتم‌های هیدروژن و اکسیژن می‌توانند به وسیله داد و ستد الکترون پیوند تشکیل دهند.

هیدروژن و اکسیژن با اشتراک الکترون‌هایشان ترکیبی را می‌سازند که رسانای جریان برق نیست.

پیوند کوالانسی حاصل اشتراک الکترون بین دو فلز است.

تعداد الکترون‌های اشتراکی در یک مولکول $N{{H}_{3}}$، برابر تعداد الکترون‌های لایه آخر الکترونی اتم خنثی اکسیژن است.

تعداد هیدروژن‌های یک مولکول ایکوزان هفت برابر تعداد الکترون‌های مبادله شده در تشکیل واحد سازنده $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ است.

تعداد الکترون‌های اشتراکی اتم اکسیژن در هر مولکول ${{H}_{2}}O$ برابر تعداد اکسیژن‌های موجود در یک مولکول سولفوریک اسید است.

هیدروکربنی که تعداد کربن‌هایش برابر با تعداد الکترون‌های لایه آخر الکترونی اتم خنثی کلرباشد، نسبت به هیدروکربنی که تعداد کربن‌های آن‌ برابر با تعداد اتم‌های یک مولکول متان است، نقطه جوش بالاتری دارد.

در یک واکنش شیمیایی مجموع جرم واکنش‌دهنده‌ها و مجموع جرم فرآورده‌ها برابر است.

در یک واکنش شیمیایی تعداد اتم‌ها در دو طرف معادله واکنش یکسان است.

در یک واکنش شیمیایی مجموع جرم واکنش‌دهنده‌ها و فرآورده‌ها همواره ثابت است.

در یک واکنش شیمیایی مجموع جرم گازهای خارج شده از ظرف واکنش برابر با میزان کاهش جرم مواد جامد موجود در ظرف واکنش است.

عنصر منیزیم، با گرفتن الکترون به ذره‌ای با مدار 8 الکترونی تبدیل می‌شود.

بار الکتریکی آنیون و کاتیون ترکیب حاصل به ترتیب از راست به چپ $+2$ و $-2$ می‌باشد.

ترکیب منیزیم اکسید تولید شده در مجموع خنثی است.

تعداد مدارهای الکترونی ذرات قبل و بعد از واکنش یکسان است.