شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

برای زنگ زدن کامل ${1_/}12$ گرم پودر آهن، چه تعداد الکترون میان گونه‌های کاهنده و اکسنده مبادله می‌شود؟ $(Fe = 56\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

${۳_/}۶۱۲ \times {۱۰^{۲۱}}$

${۳_/}۶۱۲ \times {۱۰^{۲۲}}$

${۷_/}۲۲۴ \times {۱۰^{۲۱}}$

${۷_/}۲۲۴ \times {۱۰^{۲۲}}$

معادله‌های شیمیایی موازنه نشدهٔ زیر، تهیهٔ فنول

(C_{۶} H_{۵} OH)

را به دو روش نشان می‌دهد. بر این اساس و با توجه به مفاهیم علمی مرتبط، کدام مطلب نادرست است؟ (

C_{۶} H_{۶}

، سرگروه خانوادهٔ مهمی از هیدروکربن‌ها به نام ترکیب‌های آروماتیک است.)

i) C_{۶} H_{۶} + H_{۲} {SO}_{۴} + NaOH \to C_{۶} H_{۵} OH + {Na}_{۲} {SO}_{۳} + H_{۲} O

ii) C_{۶} H_{۶} + H_{۳} C - CH = {CH}_{۲} + O_{۲} \to C_{۶} H_{۵} OH + H_{۳} C - CO - {CH}_{۳}

در واکنش

i

، فراورده‌های معدنی تولید شده، پسماند هستند.

بر اساس اصول شیمی سبز، واکنش

ii

از دیدگاه اتمی صرفهٔ اقتصادی دارد.

در واکنش

i

، بزرگترین ضریب استوکیومتری متعلق به واکنش‌دهنده‌ای است که نقش اکسنده را دارد.

در واکنش

ii

، فراورده‌ای که شمار اتم‌های کمتری دارد، یک حلال صنعتی است و به هر نسبتی در آب حل می‌شود.

همه مطالب داده شده درباره واکنش روبه‌رو درست‌اند، به جز:

Zn (s) + {Sn}^{۲ +} (aq) \to {Zn}^{۲ +} (aq) + Sn (s)

E ° [{Sn}^{۲ +} (aq) ⁄Sn (s)] = - ۰⁄١۴ V

E ° [{Zn}^{۲ +} (aq) ⁄Zn (s)] = - ۰⁄۷۶ V

این واکنش در شرایط استاندارد به طور طبیعی انجام‌پذیر است.

تمایل فلز روی برای از دست دادن الکترون، بیش‌تر از قلع است.

در جدول پتانسیل‌های کاهشی استاندارد، روی بالاتر از قلع قرار دارد.

emf

این سلول، برابر

۰⁄۶۲

ولت است.

در کدام تبدیل، عدد اکسایش عنصر مشخص شده، تغییر نمی‌کند؟

{MnلاO}_{۴} \to {MnO}_{۲}

{Crلا}_{۲} O \begin{matrix} ۲ - \\ ۷ \end{matrix} \to Cr O \begin{matrix} ۲ - \\ ۴ \end{matrix}

FeلاO \to {FeCl}_{۳}

H_{۲} {Oلا}_{۲} \to H_{۲} O

نسبت غلظت یون هیدرونیوم در محلول

{١۰}^{- ۳}

مولار پتاس سوزآور به غلظت این یون در محلول

{١۰}^{- ۲}

مولار هیدروکلریک‌اسید در دمای اتاق برابر چند است؟

{١۰}^{- ۹}

{١۰}^{- ١١}

{١۰}^{۹}

{١۰}^{١١}

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 3991