شرکت در آزمون آنلاین علوم تجربی نهم - فصل دوم : رفتار اتم ها با یکدیگر | آزمون شماره 22611

نمک خوراکی: کاتیون سدیم-آنیون کلرید

آهک: کاتیون کلسیم- آنیون اکسید

کات کبود: کاتیون سولفات-آنیون مس

منیزیم فلوئورید: کاتیون منیزیم-آنیون فلوئورید

 در ظرف «آ» مقداری پتاسیم پرمنگنات یا شکر می‌تواند حل‌ شده باشد.

ممکن است در ظرف «ب» برخلاف ظرف «آ» حل شونده‌ای وجود نداشته باشد.

محلول ظرف «ب» مشابه آب دریا است.

 در ظرف «ب» مقداری کات کبود محلول در آب وجود دارد.

تعداد الکترون‌های اشتراکی در یک مولکول $N{{H}_{3}}$، برابر تعداد الکترون‌های لایه آخر الکترونی اتم خنثی اکسیژن است.

تعداد هیدروژن‌های یک مولکول ایکوزان هفت برابر تعداد الکترون‌های مبادله شده در تشکیل واحد سازنده $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ است.

تعداد الکترون‌های اشتراکی اتم اکسیژن در هر مولکول ${{H}_{2}}O$ برابر تعداد اکسیژن‌های موجود در یک مولکول سولفوریک اسید است.

هیدروکربنی که تعداد کربن‌هایش برابر با تعداد الکترون‌های لایه آخر الکترونی اتم خنثی کلرباشد، نسبت به هیدروکربنی که تعداد کربن‌های آن‌ برابر با تعداد اتم‌های یک مولکول متان است، نقطه جوش بالاتری دارد.

قانون پایستگی جرم برای همه واکنش‌های شیمیایی برقرار است.

قانون پایستگی جرم، برای واکنش‌هایی که یکی از فراورده‌ها به صورت گاز است برقرار نیست.

طبق واکنش «$(19/6\,g)$سدیم کلرید → کلر$(7/7\,g)+$ سدیم» برای تولید 39/2 گرم نمک خوراکی به 31/5 گرم کلر نیاز است.

طبق قانون پایستگی جرم معمولاً مجموع جرم واکنش‌دهنده‌ها با مجموع جرم فراورده‌ها برابر است.