شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 4057

در سلول سوختی «هیدروژن- اکسیژن» انرژی حاصل از واکنش: $۲H_{۲(g)}+O_{۲(g)}\rightarrow{۲H}_{۲}O_{\left ( l \right )}+۲۸۸Kg$ به شیوه خاصی به انرژی الکتریکی تبدیل می‌شود. اگر بازده این سلول در تبدیل $∆H$ به انرژی، $۳$ برابر بازده واکنش سوزاندن گاز هیدروژن در موتور درون‌سوز باشد، به‌ترتیب از راست به چپ چند کیلووات ساعت انرژی الکتریکی از واکنش $۲$ کیلوگرم هیدروژن با اکسیژن کافی به‌دست می‌آید و اگر انرژی هر الکترون $۲\times{۱۰}^{-۱۹}$ ژول فرض شود، انرژی حاصل از مبادله الکترون بین آند و کاتد این سلول سوختی چند مگاژول است؟ (گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید)

$\left(H=۱:g.{mol}^{-۱}\ ,\ \ ۱w=\frac{۱J}{۱s}\right)$