شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - درصد خلوص و مسائل آن | آزمون شماره 2063

5 گرم فلز قلیایی خاکی (گروه دوم) با خلوص 80% را با آب واکنش داده‌ایم. بر اثر این واکنش هیدروکسید فلز و 1120 میلی‌لیتر گاز هیدروژن در شرایط STP طبق واکنش زیر به‌دست آمده است. جرم مولی (\[\frac{g}{{mol}}\]) فلز قلیایی خاکی را بیابید. \[M{\kern 1pt} (s) + 2{H_2}O{\kern 1pt} (l) \to M{(OH)_2}{\kern 1pt} (aq) + {H_2}{\kern 1pt} (g)\]

 اگر از واکنش $۵/۷$ گرم $LiAl{{H}_{۴}}$ ناخالص طبق معادله‌ی زیر، $۴/۶۸$گرم فراورده چگال تر تولید شود، درصد خلوص $LiAl{{H}_{۴}}$ کدام بوده است؟ ($Al=۲۷,H=۱,~O=۱۶,Li=۷:g.mo{{l}^{-۱}}$ و بازده واکنش $۸۰$ درصد می‌باشد)

$LiAl{{H}_{۴}}\left( s \right)+۴~{{H}_{۲}}O\left( l \right)\to LiOH\left( aq \right)+Al{{\left( OH \right)}_{۳}}\left( s \right)+۴~{{H}_{۲}}\left( g \right)$