شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - مسائل آنتالپی (گرمای) واکنش | آزمون شماره 785

با توجه به معادلۀ واکنش ${N_2}\,(g) + 3{H_2}\,(g) \to 2N{H_3}\,(g)\,\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 92\,kJ$ به‌ازای مصرف ${1_/}4$ گرم ${N_2}$ با خلوص 40 درصد در صورتی که بازدۀ واکنش برابر 50 درصد باشد، چند کیلوژول گرما آزاد می‌شود؟ $(N = 14\,g\,.\,mo{l^{ - 1}})$

در واکنش زیر اگر $۸۰۰۰J$ گرما آزاد شود چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط $STP$ به وجود می آید؟ 

$۲KClO_{۳} (s) → ۲KCl (s) + ۳O_{۲} (g)$        $\Delta H=-۳۲۰KJ$

ظرفیت گرمایی ۲۰ گرم طلا در دما و فشار اتاق ${J\over K}$ ۲/۵۶ است. ظرفیت گرمایی ۱۵ مول آن چند $KJ\over ^{\circ}C$ است؟$(Au=۱۹۷\,g.{mol^{-۱}})$

ظرفیت گرمایی ویژه آب و نوعی روغن خوراکی به ترتیب برابر ۲ و ۴  $J\over g ^{\circ} C$ است. اگر به ۲۰ گرم آب $۸۴۰J$ و به ۱۰۰ گرم روغن $۸۰۰J$ گرما بدهیم، نسبت تغییر دمای آب به روغن کدام است؟

گرمای سوختن یک مول $C(s)$ برابر$۳۹۴kJ$ است. چنانچه ۱۰ گرم زغال ۶۰% خالص سوزانده شود و ۲۰% گرمای تولیدی آن به هدر برود، گرمای حاصل از واکنش سوختن زغال دمای ۱۰۰۰ گرم از محلولی را از دمای $۲۵°C$ به کدام دما ( با یکای $°C$) می‌رساند؟($=۴ J.g^{-۱}.c^{-۱}$ $C$ محلول , $C=۱۲ g.mol^{-۱}$)