شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - گرماسنجی و قانون هس

1- با توجه به شکل داده‌شده، گرمای واکنش $A + 2B \to E$ را به دست آورید؟ (نمادهای استفاده شده فرضی است.)

$ - ۱۰$

$ - ۲۰$

$ + ۱۰$

$ + ۲۰$

2-

در کدام‌یک از واکنش‌های زیر گرمای بیشتری آزاد می‌شود؟

{۲H}_{۲} (g) + O_{۲} (g) \to {۲H}_{۲} O (g)

{۲H}_{۲} (g) + O_{۲} (g) \to {۲H}_{۲} O (l)

{۲H}_{۲} (g) + O_{۲} (l) \to {۲H}_{۲} O (g)

{۲H}_{۲} (g) + O_{۲} (l) \to {۲H}_{۲} O (l)

3- کدام‌یک از عبارت‌های زیر در خصوص مولکول متان درست است؟

این ترکیب از تجزیۀ گیاهان به‌وسیلۀ باکتری‌های هوازی نیز به‌دست می‌آید.

برخلاف تصور، این ترکیب از واکنش میان گرافیت و گاز هیدروژن در آزمایشگاه به‌دست نمی‌آید.

در فرایند سوختن یک مول از آن در دمای اتاق، تعداد مول‌های گازی دو سمت واکنش برابر است.

ساده‌ترین هیدروکربنی است که تمامی گاز طبیعی را تشکیل می‌دهد.

4-

در واکنش انفجار نیتروگلیسیرین، به ازای هر مول نیتروگلیسیرین

۶ \times {١۰}^{۳} k J . {mol}^{- ١}

گرما آزاد می‌شود. اگر در این واکنش ۷‏ گرم گاز نیتروژن به دست آید، چند کیلوژول گرما آزاد می‌شود؟

(N = ١۴ g . {mol}^{- ١})

۳ \times {١۰}^{۳}

١ ⁄ ۲ \times {١۰}^{۲}

۲ ⁄ ۴ \times {١۰}^{۲}

١ \times {١۰}^{۳}

5-

گرمای حاصل از تجزیهٔ نیتروگلیسیرین را صرف تولید هیدرازین از آمونیاک می‌کنیم. اگر در انتهای این فرآیند در مجموع ۶‏/۳‏۱‏ گرم فرآورده در واکنش تولید هیدرازین تولید شده باشد و جرم اتم هیدروژن تولید شده برابر ۴‏/۲‏ گرم باشد، در ابتدا چند گرم نیتروگلیسیرین وارد واکنش شده است؟ (فرض کنید بازده درصدی واکنش تجزیهٔ نیتروگلیسیرین ۰‏۴‏% باشد.)

(C = ١۲, N = ١۴, O = ١۶, H = ١ : g . {mol}^{- ١})

{۲NH}_{۳} (g) \to N_{۲} H_{۴} (g) + H_{۲} (g), ∆H = + ١۸۰kJ

۴ C_{۳} H_{۵} N_{۳} O_{۹} (l) \to ١۲ {CO}_{۲} (g) + {١۰H}_{۲} O (g) + {۶N}_{۲} (g) + O_{۲} (g), ∆H = - ١۸۰۰۰kJ

۶‏۰‏/۹‏

۸‏۰‏/۹‏

۴‏۰‏/۹‏

۲‏۰‏/۹‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - گرماسنجی و قانون هس | آزمون شماره 3560

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - گرماسنجی و قانون هس | آزمون شماره 3560

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون