شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5320

 روی - $۲{{H}^{+}}\left( aq \right)+۲{{e}^{-}}\to {{H}_{۲}}\left( g \right)$

 روی - ${{H}_{۲}}\left( g \right)\to ۲{{H}^{+}}\left( aq \right)+۲{{e}^{-}}$

مس - $۲{{H}^{+}}\left( aq \right)+۲{{e}^{-}}\to {{H}_{۲}}\left( g \right)$

مس - ${{H}_{۲}}\left( g \right)\to ۲{{H}^{+}}\left( aq \right)+۲{{e}^{-}}$

$۱$

$۱/۲$

$۱/۲۵$

$۱/۴$

هر چه ${{\text{K}}_{\text{a}}}$ اسیدی بزرگ‌تر باشد، در شرایط یكسان، غلظت یون هیدرونیوم در محلول آبی آن بیشتر است.

غلظت تعادلی یون‌های مثبت و منفی در محلول حاصل از حل کردن $\text{HN}{{\text{O}}_{۳}}$ در آب‌، با هم برابر است.

اسیدهای قوی تقریباً به طور کامل در آب یونیده می‌شوند و معمولا در محلول آبی آن‌ها مولكول اسید یونیده نشده دیده نمی‌شود.

با افزایش غلظت اولیه یک اسید در محلول آبی، ثابت یونش آن اسید افزایش پیدا می‌کند.

تأمین انرژی، تولید مواد و اندازه‌گیری و کنترل کیفی، نشان دهنده برخی از قلمروهای الکتروشیمی است.

در واکنش میان فلز و نافلز، همواره فلز و نافلز به‌ترتیب نقش کاهنده و اکسنده دارند.

الکتروشیمی افزون بر تهیه مواد جدید به کمک انرژی الکتریکی می‌تواند در راستای اصول شیمی سبز گام بردارد.

می‌توان با استفاده از دو تیغه از جنس روی و مس و میوه‌ای مانند لیمو نوعی باتری ساخت.