شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 4692

در محلول $۰/۱$ مولار آمونیاک: $\left[ N{{H}_{۳}} \right]>\left[ NH_{۴}^{+} \right]>\left[ O{{H}^{-}} \right]$

در محلول $۰/۱$ مولار باریم هیدروکسید: $\left[ Ba{{\left( OH \right)}_{۲}} \right]>\left[ O{{H}^{-}} \right]>\left[ B{{a}^{۲+}} \right]$

در محلول $۰/۱$ مولار هیدروسیانیک اسید: $\left[ HCN \right]>\left[ {{H}_{۳}}{{O}^{+}} \right]=\left[ C{{N}^{-}} \right]>\left[ O{{H}^{-}} \right]$

محلول $۰/۱$ مولار با دمای یکسان: $pH:KOH>N{{H}_{۳}}>{{H}_{۲}}O>C{{H}_{۳}}COOH>HCN$

اتم $A$ کاهنده‌تر از اتم $B$ است و می‌تواند باعث کاهش کاتیون‌های ${{B}^{2+}}$ شود.

تمایل $A$ به از دست دادن الکترون بیشتر از $B$ است و پایداری کاتیون ${{A}^{3+}}$ بیشتر از عنصر $A$ است.

به ازای مصرف 2 مول $A$، 3 مول الکترون بین گونه‌های اکسنده و کاهنده مبادله می‌شود.

آنیون‌ها از سمت نیم سلول $B$ و از طریق دیواره متخلخل به سمت نیم‌سلول $A$ می‌روند.