شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - شیمی 2 | آزمون شماره 5023

سیلیسیم عنصر اصلی سازندة سلول‌های خورشیدی است که از واکنش زیر تهیه می‌گردد: با مصرف 90 کیلوگرم سیلیسیم اکسید با خلوص 30 درصد، حدود ${5_/}6$ کیلوگرم سیلیسیم مایع به‌دست می‌آید. بازده درصدی واکنش را محاسبه کنید. (واکنش موازنه نشده است.) $(C = 12\,\,,\,\,O = 16\,\,,\,\,Si = 28:g.mo{l^{ - 1}})$

باتوجه به معادله های شیمیایی زیر به تقریب باگرمای حاصل از سوختن چندگرم کربن با خلوص ۸۰ درصد می توان ۱۴۴ گرم FeO تهیه کرد.(ناخالصی ها درواکنش سوختن شرکت نمی کنند.)

$(C=۱۲,O=۱۶,Fe=۵۶g.mol^{-۱})$

$۱)C(s)+O_{۲}(g)\rightarrow CO_{۲}(g) ,\Delta H=-۳۹۴_{KJ}$

$۲)۲Fe_{۳}O_{۴}(s)\rightarrow ۶FeO(S)+O_{۲}(g),\Delta H=+۶۳۶_{KJ}$

در رابطه با دو مولکول داده شده، کدام گزینه نادرست است؟

                                          (A)                                                                                                             (B) 

اگر $1/45$ گرم منگنز $(IV)$ اکسید ناخالص با $200$ میلی‌لیتر محلول $0/3$ مولار هیدروکلریک اسید به‌طور کامل واکنش دهد، درصد خلوص منگنز $(IV)$ اکسید کدام است و چند لیتر گاز در شرایط $STP$ تولید می‌شود؟ (گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید.) (ناخالصی واکنش نمی‌دهد. $Mn=55\,\,,\,\,O=16:g.mo{{l}^{-1}}$)

(واکنش موازنه نشده است.)$Mn{{O}_{2}}(s)+HCl(aq)\xrightarrow{{}}MnC{{l}_{2}}(aq)+C{{l}_{2}}(g)+{{H}_{2}}O(l)$