شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل درجه یونش اسیدها | آزمون شماره 4530

1- 5 گرم هیدروژن فلوئورید $HF(g)$ را در مقداری آب حل کرده و حجم آن را به 2000 میلی‌لیتر می‌رسانیم، اگر $\user1{\% }4$ از مولکول‌های اسید یونیده باشند، به ترتیب از راست به چپ غلظت$HF(aq)$ چند برابر غلظت یون هیدرونیم می‌باشد و $pH$ محلول چه عددی است؟ $(H = 1\,,\,F = 19\,g.mo{l^{ - 1}})$

2- با توجه به واکنش‌های تعادلی زیر که در دمای یکسان دو اسيد غلظت برابر دارند، چند مورد از مطالب زیر نادرست است؟ الف) قدرت اسیدی HX بیشتر از قدرت اسیدی HY است. ب) به دلیل یکسان بودن غلظت هر دو اسید، رسانایی الکتریکی برابری دارند. ج) درصد یونش HY از درصد یونش HX بیشتر است. د) هر دو اسید، جزء اسیدهای ضعیف هستند.

3- درصد یونش محلول 1 مولار اسید HA برابر 4% است. اگر 500 مولکول HA را به مقدار کافی آب اضافه کنیم و محلول 1 مولار HA در آب ایجاد شود، تعداد ذره‌های موجود پس از حل شدن اسید در آب، کدام است؟

4- در دمای اتاق، غلظت یون هیدروکسید در محلول 2 مولار هیدروفلوئوریک اسید با درصد یونش \[\% {2_/}4\]، چند برابر غلظت یون هیدرونیوم در محلول 3 مولار آمونیاک با درجه یونش \[{0_/}8\] است؟

5- اگر حاصل جمع pH اسید ضعیف $(p{H_1})HA$ و باز ضعیف $(p{H_2})BOH$ برابر ${12_/}7$ شود و غلظت یون هیدرونیوم در HA ${4_/}75 \times {10^{ - 5}}$ واحد بیشتر از غلظت یون هیدروکسید در BOH باشد و همچنین بدانیم درجه یونش باز ضعیف BOH برابر ${1_/}25 \times {10^{ - 4}}$ می‌باشد، غلظت مولی اولیه باز BOH در دمای اتاق، چقدر است؟