شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

درجۀ یونش محلول $6 \times {10^{ - 3}}$ مولار اسید HA با ثابت یونش $15 \times {10^{ - 6}}$ کدام است؟

$\frac{۱}{{۱۰}}$

$\frac{۱}{۲}$

$\frac{۱}{۳}$

$\frac{۱}{{۲۰}}$

\[pH\] محلولی از اسید ضعیف \[HA\] برابر ${4_/}15$ است. اگر درجة یونش این اسید در دمای معین برابر ${0_/}4$ باشد، ثابت یونش اسید کدام است؟ $(\log 7 = {0_/}85)$

${2_/}3 \times {10^{ - 5}}$

${4_/}6 \times {10^{ - 5}}$

${9_/}2 \times {10^{ - 5}}$

${3_/}4 \times {10^{ - 5}}$

کدام مقایسه دربارۀ ثابت یونش \[({K_a})\] اسیدهای HI، \[HN{O_2}\]، \[C{H_3}COOH\] و \[HCN\] (در شرایط یکسان) درست است؟

\[C{H_۳}COOH < HCN < HN{O_۲} < HI\]

\[HI > HN{O_۲} > C{H_۳}COOH > HCN\]

\[HCN < HN{O_۲} < C{H_۳}COOH < HI\]

\[HN{O_۲} > HI > HCN > C{H_۳}COOH\]

کدام‌یک از عبارت‌های زیر در مورد واکنش‌های تعادلی درست هستند؟

الف) مقدار ثابت تعادل در آن همواره ثابت است.

ب) فراورده‌ها و واکنش‌دهنده‌ها همواره با سرعت یکسان به یکدیگر تبدیل می‌شوند.

پ) قدرت اسیدی و بازی یک ماده، با مقدار ثابت یونش آن ماده رابطهٔ مستقیم دارد.

ت) هرگاه غلظت تعادلی یون هیدرونیوم در محلول فورمیک اسید برابر

١⁄۸ \times {١۰}^{- ۶} mol . L^{- ١}

باشد، غلظت تعادلی فورمیک اسید برابر

١⁄۸ \times {١۰}^{- ۸} mol . L^{- ١}

است.

(K_{a} = ١⁄۸ \times {١۰}^{- ۴} mol . L^{- ١})

الف، ب

الف، ب، ت

ب، پ

پ، ت

با توجه به معادله‌های یونش دو اسید داده شدهٔ زیر چه تعداد از مقایسه‌های زیر درست است؟ (شرایط یکسان دما و غلظت)

HA ⇄_{}^{} H^{+} + A^{-} K_{a} = ۲⁄۳ \times {١۰}^{- ۳}

HB ⇄_{}^{} H^{+} + B^{-} K_{a} = ۴⁄١ \times {١۰}^{- ۵}

الف- شمار یون‌های هیدرونیوم:

HA > HB

ب- درجه یونش:

HB < HA

ج- تفاوت غلظت یون‌های تولید شده:

HB < HA

د- شمار مولکول‌های یونیده نشدهٔ اسید:

HB > HA

۱‏

۲‏

۳‏

۴‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 3267

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 3267

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون