شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 4205

مقدار 6 گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را با افزودن آب مقطر به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر غلظت یون \[{H^ + }\] در محلول این اسید برابر \[{0_/}2\] مول بر لیتر باشد، ثابت یونش این اسید در دمای آزمایش کدام است؟ (جرم مولی اسید HA : \[20\,g.mo{l^{ - 1}}\])

واکنش‌های تعادلی زیر را در نظر بگیرید،‌ واکنش $(I)$ با یک مول $C{{O}_{2}}(g)$ و 4 مول ${{H}_{2}}(g)$و واکنش $(II)$ با یک مول از هر دو واکنش‌دهنده شروع می‌شود. پس از برقراری تعادل در هر دو واکنش، نسبت بازده‌ درصدی واکنش$(I)$ به بازده‌ درصدی واکنش $(II)$ کدام است؟

$I)\,C{{O}_{2}}(g)+{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons CO(g)+{{H}_{2}}O(g)\,\,\,\,\,\,,\,\,\,\,\,K=1$

$II){{H}_{2}}(g)+{{I}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)\,\,,\,\,K=49$

کدام گزینه صحیح نیست؟

کدام‌ موارد از مطالب زیر صحیح‌اند؟

آ) برای توجیه برخی از خواص شیمیایی فلز‌ها می‌توان از مدل دریای الکترونی بهره گرفت.

ب) ماده‌ای که دارای رنگ مشخصی است، قطعاً بخشی از طول موج‌های مرئی را جذب کرده است.

پ) برای جلو‌گیری از خورد‌گی یک ماده در برابر اکسیژن و رطوبت، می‌توان از ماده‌ای با خاصیت کلوئیدی استفاده کرد.

ت) در هر مولکول از یک ترکیب یونی نیرو‌های دافعه‌ و جاذبه در تمام جهت‌ها برقرار هستند.

ث) براساس مدل دریای الکترونی، در شبکه بلوری فلزهای اصلی، الکترون‌های ظرفیتی موجود در اتم‌های فلزی، آزادانه در ساختار شبکه بلور حرکت می‌کنند.