شرکت در آزمون آنلاین علوم تجربی نهم - فصل دوم : رفتار اتم ها با یکدیگر | آزمون شماره 12663

$N\;و\;O$

$S\;و\;O$

$F\;و\;{Cl}$

$S\;و\;P$

$H=C=\underset{..}{\mathop{\overset{..}{\mathop{N}}\,}}\,$

$H-C\equiv \underset{{}}{\mathop{\overset{..}{\mathop{N}}\,}}\,$

$H-\overset{..}{\mathop{C}}\,=\underset{..}{\mathop{\overset{..}{\mathop{N}}\,}}\,$

:$H-\underset{..}{\mathop{\overset{..}{\mathop{C}}\,}}\,-\underset{..}{\mathop{\overset{..}{\mathop{N}}\,}}\,$

کوچک‌ترین ذره سازنده فلز آهن، اتم آهن $(Fe)$ است.

کوچک‌ترین ذره سازنده ماده‌ای مانند $C{{O}_{2}}$، مولکول کربن ‌دی‌اکسید است.

کوچک‌ترین ذره سازنده گاز اکسیژن، مولکول ${{O}_{2}}$ است.

کوچک‌ترین ذره سازنده ترکیبی مانند $Ca{{(OH)}_{2}}$، مولکول کلسیم هیدروکسید است.

محلول حاصل رسانای جریان الکتریکی است.

تغییر رنگ ظرف نشان دهنده انجام واکنش است.

در این واکنش یون‌های مس و سدیم با هم واکنش می‌دهند.

تغییر رنگ محلول در نواحی دورتر از محل انجام واکنش نشان دهنده جابه‌جایی یون‌ها در محلول است.

آنیون کلرید در بیرونی‌ترین مدار خود 8 الکترون دارد.

اتم سدیم ضمن از دست دادن الکترون، یکی از مدارهای خود را نیز از دست می‌دهد و تعداد مدارهای الکترونی آن کاهش می‌یابد.

ضمن تشکیل یک واحد فرمولی از سدیم کلرید، بین اتم‌های سدیم و کلر یک الکترون داد و ستد می‌شود.

ضمن داد و ستد الکترون بین اتم‌های سدیم و کلر، تعداد مدارهای الکترونی اتم کلر یک واحد افزایش می‌یابد.