شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 1: مولکول‌ها در خدمت تندرستی

همة گزینه‌های زیر درست هستند به‌جز .........

CaO و $N{a_۲}O$ برخلاف $S{O_۲}$، پس از انحلال در آب سبب افزایش pH آن می‌شوند.

باران به دلیل وجود کربن دی‌اکسید $(C{O_۲})$ محلول در آن، اندکی اسیدی و دارای pH کمتر از ۷ می‌باشد.

از واکنش اغلب اکسیدهای فلزی و نافلزی با آب به ترتیب باز و اسید تولید می‌شود.

باران اسیدی به طور عمده به دلیل انحلال اکسیدهای NO و $S{O_۲}$ خاصیت اسیدی چشمگیری دارد.

در زمان استراحت، pH شیرة معده برابر \[{3_/}7\] می‌باشد. غلظت یون هیدرونیوم در این صورت به تقریب چند برابر غلظت این یون در هنگامی است که pH شیرة معده به \[{1_/}5\] می‌رسد؟ \[(\log 2 = {0_/}3\,,\,\log 3 \simeq {0_/}5)\]

\[۳۳ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[۶۶ \times {۱۰^{ - ۴}}\]

\[۴۴ \times {۱۰^{ - ۵}}\]

\[۶۶ \times {۱۰^{ - ۳}}\]

چند مورد از مطالب زیر نادرست است؟ $(\log 5 = {0_/}7)$ ( هر اندازه غلظت یکی از یون‌های هیدرونیوم یا هیدروکسید در محلولی بیشتر شود، به همان میزان از دیگری کاسته می‌شود. ( هر اندازه pH یا pOH در محلولی بیشتر شود، به همان نسبت از دیگری کاسته می‌شود. ( اگر حجم محلول شامل هیدروکلریک‌اسید با $pH = 5$ را با افزودن آب، 1000 برابر کنیم، pH محلول 3 واحد افزایش می‌یابد. ( آزمایش‌های دقیق نشان می‌دهند که آب خالص رسانایی الکتریکی ناچیزی دارد.

$pH$ و ${K_b}$ محلول یک مولار باز $BOH$ با درصد یونش 5، به‌ترتیب از راست به چپ کدام است؟

${۱۲_/}۷$ ـ ${۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۳}}$

${۱۲_/}۷$ ـ $۵ \times {۱۰^{ - ۲}}$

${۱_/}۳$ ـ ${۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۳}}$

${۱_/}۳$ ـ $۵ \times {۱۰^{ - ۲}}$

برای خنثی کردن ۰‏۰‏۱‏ میلی‌لیتر اسید معده با

pH = ١⁄۷

چند میلی‌لیتر محلول شیر منیزی با غلظت ۹‏۲‏ درصد جرمی و چگالی ۵‏۲‏/۱‏ گرم بر سانتی‌متر مکعب لازم است؟

(Mg = ۲۴, O = ١۶, H = ١ : g . {mol}^{- ١})

۶‏/۱‏

۶‏۱‏/۰‏

۲‏/۳‏

۲‏۳‏/۰‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 1: مولکول‌ها در خدمت تندرستی | آزمون شماره 1757

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 1: مولکول‌ها در خدمت تندرستی | آزمون شماره 1757

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون