شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 18389

تعداد الکترون‌های ظرفیت $_{18}Ar$  چهار برابر تعداد الکترون‌های آخرین زیرلایه در $_{14}Si$  است.

لوویس برای توضیح و پیش‌بینی رفتار اتم‌ها، آرایش الکترون- نقطه‌ای را ارائه کرد که در آن همه الکترون‌های هر اتم به‌صورت نقطه نمایش داده می‌شوند.

آرایش الکترون- نقطه‌ای اتم اکسیژن با عدد اتمی 8 به‌صورت $\underset{..}{\overset{..}{\mathop{O}}}\,.$ نشان داده می‌شود.

همواره آرایش الکترون – نقطه‌ای عنصرهایی که در یک گروه از جدول تناوبی قرار دارند با یکدیگر مشابه است.

در طیف نشری خطی هیدروژن، انتقال الکترون از لایه $n=4$ به لایه $n=2$ مربوط به نور قرمز است.

الکترون هنگام انتقال از یک لایه به لایه دیگر، انرژی را به‌صورت پیمانه‌ای یا بسته‌های معین جذب یا نشر می‌کند.

انرژی لایه‌های الکترونی پیرامون هسته اتم، ویژه همان اتم و وابسته به عدد اتمی است.

با دور شدن الکترون از هسته، سطح انرژی آن افزایش می‌یابد، اما پایداری الکترون کاهش می‌یابد.