شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

کدام موارد از مطالب زیر، درباره واکنش:$Zn(s)+A{{g}_{2}}O(s)\to ZnO(s)+2Ag(s)$، درست است؟

آ) نقره در آن، اکسید شده است. ب) $A{{g}_{2}}O$ در آن، گونه کاهنده است.

پ) $Zn(s)$، آند و$A{{g}_{2}}O$، کاتد آن است. ت) به باتری دکمه‌ای «روی- نقره» مربوط است.

آ، ت

پ، ت

آ، ب، ت

ب، پ، ت

کدام مطلب درست است؟ (

E °

الکترودهای

Ag و Cd, Cr

به‌ترتیب برابر ۴‏۷‏/۰‏- ، ۰‏۴‏/۰‏- و ۰‏۸‏/۰‏+ ولت است).

E °

سلول گالوانی کروم - نقره ، حدود ۸‏۲‏/۱‏ برابر

E °

سلول کادمیم - نقره است.

در نیم واکنش تبدیل

{Cr}_{۲} O \begin{matrix} ۲ - \\ ۷ \end{matrix}

به

{Cr}^{۳ +} (aq)

در محیط اسیدی، سه الکترون مبادله می‌شود.

E °

سلول گالوانی کروم - کادمیم، برابر ۳‏۳‏/۰‏ ولت و الکترود کروم در آن قطب مثبت است.

کاتیون

{Cr}^{۳ +} (aq)

، اکسنده‌تر از کاتیون

{Ag}^{+} (aq)

است.

چه تعداد از عبارت‌های زیر، درست هستند؟

الف) هنگامی که دمای یک سامانه‌ی تعادلی افزایش می‌یابد، واکنش در جهت مصرف گرما پیش می‌رود.

ب) در تعادل:

HCOOH (aq) ⇄_{}^{} {HCOO}^{-} (aq) + H^{+} (aq)

، در صورت افزایش مقداری پتاسیم هیدروکسید به سامانه، تعادل در جهت رفت جابه‌جا می‌شود.

پ) بر اثر کاهش حجم یک سامانه محتوی تعادل گازی در دمای ثابت، غلظت همه‌ی گازها کاهش می‌یابد.

ت) تنها عاملی که افزون بر جابه‌جا کردن تعادل، توانایی تغییر ثابت تعادل را نیز دارد، دما است.

۱‏

۲‏

۳‏

۴‏

محلولی از اسید ضعیف

HA

در ظرف (۱‏) و محلولی از اسید ضعیف

HB

در ظرف (۲‏) در آزمایشگاه موجود است. غلظت تعادلی اسید در هر دو محلول،

۰⁄۰١mol . L^{- ١}

است. اگر نسبت ثابت یونش

HB

به

HA

برابر

{١۰}^{- ۴}

باشد، کدام گزینه در مورد مقایسه

pH

این دو محلول، درست است؟

{pH}_{HB} = {pH}_{HA} + ۲

{pH}_{HB} = {pH}_{HA} + ۴

{pH}_{HB} = {pH}_{HA} - ۲

{pH}_{HB} = {pH}_{HA} - ۴

در سلول گالوانی .......

انرژی الکتریکی به طور خودبه‌خودی به انرژی شیمیایی تبدیل می‌شود.

وجود دیواره متخلخل باعث عدم تداخل یون‌ها بین دو الکترولیت می‌شود.

جهت حرکت الکترون‌ها از سمت آند به سمت کاتد است.

کاتد برخلاف آند محل اکسایش است.

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3 | آزمون شماره 5198