شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1

اگر در یک نمونه 250 گرمی آب 2 مول سدیم هیدروکسید حل شود، درصد جرمی محلول چقدر است؟ $(NaOH = 40\,g.mo{l^{ - 1}})$

۳۲

${۴۲_/}۲$

${۲۴_/}۲۴$

${۱۶_/}۲$

از واکنش $200$ میلی‌لیتر محلول $0/4$ مولار سدیم برمید و $300$ میلی‌لیتر محلول $0/2$ مولار نقره نیترات، چند گرم رسوب تولید می‌شود و مولاریته سدیم نیترات در محلول نهایی کدام است؟

$(Na=23\,,\,Ag=108\,,\,Br=80\,,\,N=14\,,\,O=16:g.mo{{l}^{-1}})$

$11/28$، $0/12$

$11/28$، $0/06$

$5/1$، $0/12$

$5/1$، $0/06$

تمام گزینه‌های زیر درست هستند به‌جز .......... .

برای شناسایی یون‌های

{Cl}^{-}

{Ca}^{۲^{+}}

محلول در آب می‌توان به‌ترتیب از محلول‌های نقره‌نیترات و سدیم‌فسفات استفاده کرد.

تشکیل باران و برف، نوعی فرآیند تقطیر است که در طی آن، آب تقریباً خالص تهیه می‌شود.

آب آشامیدنی حاوی مقدار کمی از یون‌های گوناگون است، بنابراین مخلوطی ناهمگن می‌باشد.

تفاوت آب آشامیدنی و دیگر آب‌ها در نوع و مقدار حل‌شونده‌های آن‌ها است.

در نمونه‌ی طبیعی دو عنصر هیدروژن و لیتیم، به‌ترتیب سه ایزوتوپ و دو ایزوتوپ وجود دارد. کدام گزینه نادرست است؟

درصد فراوانی ایزوتوپ‌های طبیعی عنصر لیتیم برخلاف عنصر هیدروژن، با افزایش تعداد نوترون افزایش می‌یابد.

در مجموع پنج ایزوتوپ طبیعی دو عنصر ذکر شده، یک رادیوایزوتوپ وجود دارد.

ایزوتوپ‌های هر عنصر در خواص فیزیکی وابسته به جرم مانند رنگ و بو با یک‌دیگر متفاوت هستند.

پایداری ایزوتوپ‌های طبیعی عنصر هیدروژن با افزایش عدد جرمی کاهش می‌یابد.

در ۵‏/۰‏ لیتر از محلول غلیظ سدیم‌هیدروکسید

(NaOH)

با چگالی

١⁄۴ \frac{g}{mL}

و درصد جرمی

% ۸۰

، چند مول سدیم‌هیدروکسید وجود دارد؟

(NaOH = ۴۰g . {mol}^{- ١})

۰‏۱‏

۴‏۱‏

۸‏

۰‏۸‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 15278

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 15278

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون