شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
اسیدها و بازها
| آزمون شماره 2920
درصد یونش یک محلول اسید ضعیف $HA$ برابر $۰/۰۰۱$ درصد و $pH$ آن برابر $۶/۳$ می‌باشد. غلظت آن چند مولار است؟
بر طبق جدول زیر مجموع غلظت یون‌های هیدروکسید مواد داده شده چند مول بر لیتر خواهد بود؟
|
pH |
ماده |
|
۶/۴ |
شیر |
|
۳/۷ |
کلم |
|
۳/۳ |
محلول ۰/۳ مولار سیتریک اسید |
$۹/۴$ گرم $\text{ }\!\!~\!\!\text{ HN}{{\text{O}}_{۲}}$در $۰/۵$ لیتر محلول وجود دارد. اگر$\text{Ka}=۱\text{ }\!\!~\!\!\text{ }\times \text{ }\!\!~\!\!\text{ }{{۱۰}^{-۵}}$ باشد.$pH$ اسید به تقریب کدام است؟ ($H=۱~~,~~~N=۱۴~,~~~O=۱۶~~g.mo{{l}^{-۱}}$)
در محلولی از $KOH~$، $pH$ برابر $۱۲$ است. در $۵۰$ میلی‌لیتر از این محلول چند گرم $KOH$ وجود دارد؟ ($\text{KOH}=۵۶\text{ }\!\!~\!\!\text{ g}.\text{mo}{{\text{l}}^{-۱}}$)
مقداری ${{N}_{2}}{{O}_{5}}$ را در مقداری آب در دمای $25{}^{\circ }C$حل کرده و به حجم دو لیتر رسانده‌ایم، سپس به محلول حاصل مقدار 168 میلی‌گرم پتاسیم هیدروکسید اضافه کردیم. پس از انجام واکنش، $pH$ محلول نهایی برابر 11 شد. مقدار ${{N}_{2}}{{O}_{5}}$ چند گرم بوده است؟ $(N=14\,,\,O=16\,,\,K=39,\,H=1:\,g.mo{{l}^{-1}})$