شرکت در آزمون آنلاین علوم تجربی نهم - فصل دوم : رفتار اتم ها با یکدیگر | آزمون شماره 17803

38

46

31

130

به‌طور کلی عناصری با عدد اتمی 6 تا 17 پس از تشکیل ترکیب، در لایه آخر الکترونی هشت‌تایی می‌شوند.

سدیم کلرید از دو یون سدیم و کلرید تشکیل شده است که عناصر این ذرات در حالت خنثی هم ردیف هستند.

یون‌های سازنده سدیم فلوئورید آرایش الکترونی یکسانی دارند.

فلزات فقط در ترکیبات یونی و نافلزات فقط در ترکیبات مولکولی حضور دارند.

در مولکول ${{H}_{2}}O$، $4$ الکترون از الکترون‌های مدار آخر اتم اکسیژن در پیوند شرکت نمی‌کنند.

در مولکول متان برخلاف مولکول آب 4 پیوند اشتراکی وجود دارد.

در ترکیبات یونی همانند ترکیبات دارای پیوند اشتراکی مانند $C{{O}_{2}}$ و ${{H}_{2}}O$، بار الکتریکی ترکیب خنثی است.

درمدل گوی و میله $C{{O}_{2}}$، هر کدام از میله‌ها نشان دهنده یک الکترون اشتراکی می‌باشد.