شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - درصد خلوص و مسائل آن

$۲۰۰$ میلی لیتر محلول $۰/۵M$ از $HCl_{(aq)}$ با تیغه ای از جنس روی که درصد خلوص آن$\%۸۶$ است در واکنش موازنه نشدۀ ($Zn_{(s)}+HCl_{(aq)}\rightarrow ZnCl_{۲(aq)}+H_{۲(g)} $) شرکت می کند. جرم تیغۀ روی برحسب گرم در کدام گزینه به درستی اشاره شده است؟ (واکنش به طور کامل انجام می شود.)($Zn=۶۵\frac{g}{mol} $)

$۷/۵$

$۲/۴$

$۴/۶$

$۳/۷$

$۲۵$ گرم $CaC_{۲}$ بادرصد خلوص $\%۶۰$ درواکنش $ CaC_{۲_{(s)}}+۲H_{۲}O_{(l)}\rightarrow C_{۲}H_{۲_{(g)}}+Ca(OH)_{۲_{(aq)}}$ مصرف می شود. اگربازده درصدی واکنش $\%۸۰$باشد، حجم گاز$C_{۲}H_{۲}$ تولید شده برحسب $ml$ به تقریب درکدام گزینه درست است؟$(H=۱,C=۱۲,Ca=۴۰\: \: g.mol^{-۱}،۱/۱g/L =\text{چگالی}\, \text{گاز} )$

$۷۶۰۵$

$۶۹۲۰$

$۴۴۳۰$

$۴۸۷۵$

اگر در معادله‌ی واکنشی که در فولاد مبارکه منجر به تولید آهن می‌شود، هر دو واکنش‌دهنده به طور کامل مصرف شوند، درصد کاهش جرم مخلوط واکنش در پایان کدام است؟

(Fe = ۵۶, O = ١۶, C = ١۲ : g . {mol}^{- ١})

۲۳⁄۵

۳۷

۲‏۴‏

۴۷⁄۵

از واکنش کامل

١۲ ⁄ ۵

گرم فلز آهن با خلوص

% ۶۷

با مقدار کافی از محلول

HCl

، به تقریب چند لیتر فراورده گازی به دست میآید؟ (

Fe = ۵۶, H = ١ : g . {mol}^{- ١}

)

(

; d_{H_{۲}} = ۰ ⁄ ۰۸ g . L^{- ١}

Fe (s) + ۲ HCl (aq) \to {FeCl}_{۲} (aq) + H_{۲} (g)

)

۲ ⁄ ۶

۳ ⁄ ١

۳ ⁄ ۷

۴ ⁄ ۲

ضایعات آهن وارد شده به یک کارخانه شامل ۰‏۴‏% از

{Fe}_{۲} O_{۳}

و ۰‏۶‏% از e‏F‏ است. از استخراج کامل هر تن از این ضایعات انتظار می‌رود چند کیلوگرم آهن خالص به دست آید؟

(Fe = ۵۶, O = ۳۲ g . {mol}^{- ١})

۰‏۸‏۲‏

۰‏۴‏۶‏

۰‏۸‏۸‏

۰‏۶‏۹‏

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - درصد خلوص و مسائل آن | آزمون شماره 2269

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 2 - درصد خلوص و مسائل آن | آزمون شماره 2269

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون