شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 3
-
ثابت تعادل و قدرت اسیدی
| آزمون شماره 1641
کدام مقایسه دربارۀ ثابت یونش \[({K_a})\] اسیدهای HI، \[HN{O_2}\]، \[C{H_3}COOH\] و \[HCN\] (در شرایط یکسان) درست است؟
اگر ثابت یونش در یک محلول استیک اسید برابر با $2\times {{10}^{-6}}$ و غلظت استیک اسید برابر با $0/02mol.{{L}^{-1}}$ باشد، چه غلظتی از نیترواسید با ثابت یونش $5\times {{10}^{-3}}$ در همان دما لازم است تا غلظت $\left[H^+\right]$ در دو محلول با هم برابر شود؟
کدام گزینه درست است؟
چند مورد از مطالب زیر درست است؟
●$HI$ یک اسید قوی بوده و ثابت یونش آن در مقایسه با $HCN$ بسیار بزرگ است.
● به فرایندی که در آن یک ترکیب یونی در آب به یونهای مثبت و منفی تبدیل میشود، یونش میگویند.
● کربوکسیلیک اسیدها ازجمله اسیدهای ضعیف هستند که تنها هیدروژن گروه کربوکسیل آنها میتواند بهصورت یون هیدرونیوم وارد محلول شود.
● اسیدهای قوی را میتوان محلولی شامل یونهای آبپوشیده دانست، بهطوری که در آنها هیچ مولکول یونیده نشدهای یافت نمیشود.
