شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

دو مول از هر یک از گازهای \[PC{l_3}\] و \[PC{l_5}\] را وارد ظرفی دربسته کرده تا تعادل برقرار شود. کدام مطلب زیر در مورد این سامانه نادرست است؟

با گذشت زمان و پس از برقراری تعادل در ظرف واکنش، چگالی گازهای موجود در ظرف واکنش کاهش می‌یابد.

از لحظة شروع واکنش تا برقراری تعادل، فشار گاز درون ظرف افزایش می‌یابد.

در لحظه تعادل، تعداد مولکول‌های ظرف نسبت به حالت ابتدایی، افزایش یافته است.

در لحظه تعادل، سرعت تولید و مصرف همه مواد موجود در ظرف یکسان است.

200 گرم کلسیم کربنات با درصد خلوص 90 درصد به‌صورت \[CaC{O_3}(s) \to CaO\,(s) + C{O_2}\,(g)\] تجزیه می‌شود. اگر گاز تولید شده را جمع‌آوری کرده و با 2 لیتر آب واکنش دهیم، غلظت یون هیدرونیوم تشکیل شده برابر \[{0_/}2\,mol.{L^{ - 1}}\] است، ثابت تعادل واکنش گاز کربن‌دی‌اکسید با آب و تولید یون کربنات کدام است؟ (\[Ca = 40\,,O = 16\,,C = 12:g.mo{l^{ - 1}}\])

\[۵ \times {۱۰^{ - ۲}}mo{l^۲}.{L^{ - ۲}}\]

\[{۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۲}}mo{l^۲}.{L^{ - ۲}}\]

\[{۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۳}}mo{l^۲}.\,{L^{ - ۲}}\]

\[۵ \times {۱۰^{ - ۳}}mo{l^۲}.\,{L^{ - ۲}}\]

شکل‌های زیر دو سامانه اسیدی $HA$ و $HB$ به حجم 2 لیتر را نشان می‌دهند. کدام گزینه نادرست است؟ (هر ذره معادل 0/01مول می‌باشد.)

$HA$، درجه یونش کوچک‌تر از 1 داشته و قدرت اسیدی آن، از قدرت اسیدی سولفوریک اسید کم‌تراست.

$HB$ همانند اسید معده، الکترولیتی قوی محسوب می‌شود و رسانایی الکتریکی بیش‌تری نسبت به محلول $HA$ دارد.

مقدار عددی ثابت یونش اسید ضعیف‌تر، برابر $5\times {{10}^{-3}}$ است.

در محلول $HA$ پس از مدتی، سرعت تولید $HA$ با سرعت مصرف آن برابر می‌شود.

یک مول ${{H}_{2}}(g)$ و سه مول $CuO(s)$ در یک ظرف یک لیتری دربسته در واکنش تعادلی:
$K=4$، $CuO(s)+H_2(g)\rightleftharpoons Cu(s)+H_2O(g)$ وارد شده‌اند. اگر پس از برقراری تعادل، یک مول گاز ${{H}_{2}}$ اضافی در دمای ثابت وارد ظرف شود، پس از برقراری دوباره تعادل، غلظت ${{H}_{2}}(g)$ برابر چند مول بر لیتر، خواهد شد؟

0/4

0/6

1/4

1/6

کدام گزینه درست است؟

درصد یونش 2% برای اسید $HA$، به این معناست که به ازای انحلال 100 مولکول $HA$، 2 یون آب پوشیده تولید می‌شود.

در محلول 0/1 مولار هیدروکلریک اسید در مقایسه با محلول 0/1 مولار استیک اسید، $[O{{H}^{-}}]$ بیش‌تر است.

درجه یونش و ثابت یونش، دو معیار برای مقایسه قدرت اسیدها است که هر دو فقط به دما بستگی دارند.

در اسید حاصل از حل شدن اکسید 7 اتمی نیتروژن، می‌توان از برگشت‌پذیری فرایند یونش چشم‌پوشی کرد.

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 1874

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 1874

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون