شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - سلول‌های الکترولیتی و برقکافت

1- کدام گزینه نادرست است؟

در سلول‌های الکترولیتی با اعمال یک ولتاژ بیرونی و عبور جریان الکتریکی از درون محلول الکترولیت می‌توان یک واکنش شیمیایی را در خلاف جهت طبیعی به پیش راند.

آب خالص رسانایی الکتریکی ناچیزی دارد و باید برای برقکافت آن مقداری الکترولیت به آب افزود.

در برقکافت آب، گاز هیدروژن در قسمت کاتدی دستگاه تولید می‌شود.

حجم گاز هیدروژن و اکسیژن تولید شده از برقکافت یک مول آب در شرایط استاندارد با هم برابر است.

2- کدام گزینه دربارۀ برقکافت آب، نادرست است؟

برقکافت آب راهی برای تبدیل آب به عنصرهای سازنده، به کمک یک سلول الکترولیتی می‌باشد.

در شرایط یکسان، حجم گاز تولید شده در آند، نصف حجم گاز تولید شده در کاتد می‌باشد.

نیم‌واکنش کاتدی مربوط به آن، به صورت \[۲{H_۲}O(l) + ۲{e^ - } \to {H_۲}\,(g) + ۲O{H^ - }\,(aq)\] می‌باشد.

کاغذ pH پیرامون محلول قطبی که در آن گاز سنگین‌تری تولید می‌شود، به رنگ آبی درمی‌آید.

3- کدام‌یک از موارد زیر در مورد سدیم کلرید درست است؟

فلز سدیم یک کاهندۀ قوی است که در طبیعت به حالت آزاد یافت می‌شود.

افزودن مقداری کلسیم کلرید به سدیم کلرید خالص، دمای ذوب سدیم کلرید را تا \[۸۰۱^\circ C\] پایین می‌آورد.

فلز سدیم در ترکیب‌های طبیعی و گوناگون خود تنها به شکل یون سدیم وجود دارد.

یون‌های سدیم ناپایدارتر از اتم‌های آن هستند، به همین دلیل برای تهیۀ فلز سدیم، باید انرژی زیادی مصرف کرد.

4- فرایند برقکافت آب نوعی سلول ......... است که در آن آب به ......... سازندة خود تبدیل می‌شود و با انجام نیم‌واکنش آندی گاز ......... تولید خواهد شد.

الکترولیتی ـ عناصر ـ هیدروژن

الکترولیتی ـ اتم‌ها ـ اکسیژن

الکترولیتی ـ عناصر ـ اکسیژن

گالوانی ـ عناصر ـ هیدروژن

5- در فرایند برقکافت آب نیم‌واکنش انجام شده در قطب مثبت سلول، کدام است؟

$۴{H_۲}O + ۲{e^ - } \to ۲{H_۲} + ۲O{H^ - }$

$۲{H_۲}O \to {O_۲} + ۴{H^ + } + ۴{e^ - }$

$۲{H_۲}O + ۲{e^ - } \to {H_۲} + ۲O{H^ - }$

$۲{H_۲}O \to {O_۲} + ۲{H^ + } + ۲{e^ - }$

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - سلول‌های الکترولیتی و برقکافت | آزمون شماره 4326

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - سلول‌های الکترولیتی و برقکافت | آزمون شماره 4326

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون