شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - شیمی 3

مقدار 6 گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را با افزودن آب مقطر به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر غلظت یون \[{H^ + }\] در محلول این اسید برابر \[{0_/}2\] مول بر لیتر باشد، ثابت یونش این اسید در دمای آزمایش کدام است؟ (جرم مولی اسید HA : \[20\,g.mo{l^{ - 1}}\])

\[۲ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[۵ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

ثابت تعادل یک واکنش تعادلی گازی گرماگیر در دمای $100^\circ C$ برابر ${1_/}3 \times {10^{ - 2}}mol.{L^{ - 1}}$ است. مقدار عددی ثابت تعادل این واکنش در دمای $250^\circ \,C$ کدام است و با افزایش فشار، مقدار و غلظت فراورده‌(ها) در تعادل جدید نسبت به تعادل اولیه چه تغییری می‌کند؟

${۲_/}۲ \times {۱۰^{ - ۲}}$ ـ افزایش ـ افزایش

${۱_/}۱ \times {۱۰^{ - ۲}}$ ـ کاهش ـ کاهش

${۲_/}۲ \times {۱۰^{ - ۲}}$ ـ کاهش ـ افزایش

${۱_/}۱ \times {۱۰^{ - ۲}}$ ـ افزایش ـ کاهش

چند مورد از موارد زیر صحیح‌اند؟

● با اعمال هرگونه تغییر که سبب برهم‌خوردن یک سامانه تعادلی شود، واکنش تا زمانی در یکی از جهت‌ها جابه‌جا می‌شود که به تعادل جدید برسد.

● در سامانه تعادلی ${{H}_{2}}(g)+{{I}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ اعمال هرگونه تغییری سبب برهم خوردن تعادل و جابه‌جایی آن می‌شود.

● در تولید آمونیاک به‌روش هابر، برای رفع مشکل عامل دما، از کاتالیزگر استفاده می‌شود.

● در تعادل‌های گرماده، دما رابطه معکوس با مقدار عددی $K$ و غلظت فراورده‌های گازی و محلول دارد.

● در تعادل ${{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\rightleftharpoons 2N{{H}_{3}}(g)$، برای جدا کردن $N{{H}_{3}}$ از مخلوط تعادلی، می‌توان ظرف را در دمای $-{{50}^{0}}C$ قرار داد.

مطابق یک قاعده کلی، هر چه تفاوت بین نقطه ذوب و جوش یک ماده خالص . . . . . . . باشد، آن ماده در گستره دمایی . . . . . . به حالت مایع بوده و نیروهای جاذبه میان ذره‌های سازنده آن مایع . . . . . . . است.

بیشتر، بزرگتری، قوی‌تر

بیشتر، کوچکتری، ضعیف‌تر

کمتر، بزرگتری، ضعیف‌تر

کمتر، کوچکتری، قوی‌تر

اگر در دمای یکسان، ۸‏ گرم از باز