شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر

1

کدام مطلب درست است؟ \[(N = 14\,\,,\,\,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})\]

اگر ثابت تعادل در یک ظرف یک لیتری در دمای معین برابر \[۴ \times {۱۰^{ - ۲}}\,mo{l^۲}\,.\,{L^{ - ۲}}\] باشد، مقدار \[{۶_/}۸\] گرم \[N{H_۳}\] در تعادل وجود دارد.

هابر توانست در شرایط استاندارد از واکنش یک مول \[{N_۲}\] با ۳ مول \[{H_۲}\] دو مول آمونیاک تولید کند.

با افزایش فشار در دمای ثابت غلظت گونه‌های شرکت کننده در تعادل گازی ثابت می‌ماند.

گیاهان با جوی سرشار از گاز نیتروژن احاطه شده‌اند، اما نمی‌توانند این عنصر ضروری برای رشد خود را به طور مستقیم از هوا جذب کنند.

2

کدام گزینه نادرست است؟

برای آغاز هر واکنش شیمیایی مقدار معینی از انرژی لازم است که به آن انرژی فعالسازی واکنش می‌گویند.

یکی از روش‌های تأمین انرژی فعالسازی واکنش گرما دادن به واکنش‌دهنده‌ها می‌باشد.

در واکنش $C{H_۴}(g) + ۲{O_۲}(g) \to C{O_۲}(g) + ۲{H_۲}O(g)$ اگر حالت فیزیکی آب مایع باشد، گرمای آزاد شده در واکنش بیشتر اما انرژی فعالسازی واکنش رفت ثابت می‌ماند.

گاز نیتروژن با گاز اکسیژن در دمای اتاق واکنش نمی‌دهد، اما درون موتور خودرو مقدار زیادی از آنها به نیتروژن مونوکسید (NO) تبدیل می‌شود.

3

در صنعت برای تولید آمونیاک به روش هابر، دمای سامانه واکنش را ................. می‌دهند زیرا ..............

کاهش – فرایند هابر گرماده بوده و با کاهش دما پیشرفت واکنش بیشتر خواهد بود.

کاهش – فرایند هابر گرماده بوده و با کاهش دما، درصد مولی آمونیاک در مخلوط تعادلی افزایش می‌یابد.

افزایش – با افزایش دما واکنش در جهت تولید آمونیاک پیشرفت بیشتری کرده و مقدار آمونیاک افزایش می‌یابد.

افزایش – با افزایش دما، انرژی فعالسازی واکنش تأمین شده و سرعت واکنش افزایش چشمگیری می‌یابد.

4

مخلوطی از ۰‏۸‏ گرم برم و ۲‏/۱‏ گرم گاز هیدروژن را در یک ظرف سربسته‌ی دو لیتری گرم می کنیم تا تعادل گازی

H_{۲} (g) + {Br}_{۲} (g) ⇄_{}^{} ۲HBr (g)

، برقرار شود. اگر درحالت تعادل، ۴‏/۰‏ گرم گاز هیدروژن در ظرف واکنش وجود داشته باشد، مقدار ثابت این تعادل در شرایط آزمایش، کدام است؟ (

H = ١, Br = ۸۰ : gr . {mol}^{- ١}

)

۶‏۱‏

۴‏۲‏

۲‏۳‏

۸‏۴‏

5

با توجه به واکنش (موازنه شود)

NO (g) + {NO}_{۲} (g) + {NH}_{۳} (g) \to N_{۲} (g) + H_{۲} O (g)

، به تقریب برای مصرف چند لیتر از مخلوط اکسیدهای نیتروژن در شرایط استاندارد، ۰‏۰‏۱‏ گرم گاز آمونیاک لازم است؟

(N = ١۴, H = ١ : g . {mol}^{- ١})

١١١ ⁄ ۹

١۲۸ ⁄ ۳

١۳١ ⁄ ۷

١۴۴ ⁄ ۵

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر | آزمون شماره 2235

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 4: شیمی، راهی به سوی آینده ای روشن تر | آزمون شماره 2235

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون