شرکت در آزمون آنلاین شیمی 1 - شیمی 1 | آزمون شماره 19700

مقداری $C{O_2}$ به جرم \[66\] گرم در یک ظرف واکنش داریم. اگر دمای مطلق گاز $C{O_2}$ را \[20\] درصد افزایش و فشار آن را \[20\] درصد کاهش دهیم، چند گرم $NaHC{O_3}$ طی واکنش موازنه نشدة زیر با بازده \[\% 84\] باید مصرف شود تا چگالی گاز $C{O_2}$ موجود در ظرف واکنش تغییر نکند؟ (فشار و دما $C{O_2}$ تولیدی با فشار و دمای ثانویه $C{O_2}$ موجود در ظرف یکسان است.)                                     $(H = 1\,,\,C = 12\,,\,O = 16\,,\,Na = 23:g.mo{l^{ - 1}})$ (ظرف واکنش، قابلیت تغییر حجم را دارد.)                                $NaHC{O_3}(s) \to N{a_2}C{O_3}(s) + C{O_2}(g) + {H_2}O(g)$  

 با کدام تغییر زیر، هویت عنصر دچار تغییر می‌شود؟

با توجه به شکل مقابل کدام گزینه نادرست است؟

کدام موارد به‌ترتیب مربوط به بیش‌ترین و کم‌ترین کاربرد $NaCl$ است؟