شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

مقداری استیک اسید در یک لیتر آب خالص حل شده است. اگر در دمای اتاق، مقدار عددی ثابت یونش استیک اسید $2 \times {10^{ - 5}}$ و pH محلول حاصل 3 باشد، برای خنثی کردن کامل این محلول به چند میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار سدیم هیدروکسید نیاز داریم؟ (از تغییر حجم در اثر حل شدن استیک اسید در آب صرف نظر کنید.)

${۰_/}۵$

۵۰۰

۵۰

کدام‌یک از مطالب زیر نادرست است؟

ثابت یونش اسید $({K_a})$ فقط به دما بستگی دارد.

در یونش استیک‌اسید در آب، غلظت کاتیون و آنیون تولید شده، با هم برابرند.

فرمیک‌اسید، قدرت اسیدی کمتری از نیترواسید دارد، زیرا انحلال‌پذیری آن در آب، کمتر است.

یونش هر کدام از اسیدهای آلی در آب به‌صورت برگشت‌پذیر می‌باشد.

جرم اسید یونیده نشده در محلول استیک اسید با ${K_a} = {1_/}8 \times {10^{ - 5}}$ برابر ${0_/}6g$ است. اگر حجم محلول 2 لیتر باشد، به تقریب چند مول یون استات در محلول وجود دارد؟ واکنش به‌صورت روبه‌رو است. $(H = 1\,\,,\,\,C = 12\,\,,\,\,O = 16\,:g.mo{l^{ - 1}})$

$۳ \times {۱۰^{ - ۴}}$

$۶ \times {۱۰^{ - ۳}}$

$۶ \times {۱۰^{ - ۴}}$

$۳ \times {۱۰^{ - ۳}}$

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

\[{۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[{۶_/}۲۵ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[{۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۳}}\]

\[{۶_/}۲۵ \times {۱۰^{ - ۳}}\]

کدام‌یک از گزینه‌های زیر در رابطه با واکنش‌های تعادلی به درستی بیان شده است؟

در حالت تعادل، سرعت مصرف هر ماده با سرعت تولید همان ماده برابر است.

برای هر واکنش، ثابت تعادل با ثابت تعادل معکوس آن واکنش برابر است.

در حالت تعادل، مجموع جرم اجزای واکنش‌دهنده و مجموع جرم اجزای فراورده با یکدیگر برابر است.

هرچه به لحظه‌ی ایجاد یک تعادل نزدیک‌تر شویم، سرعت واکنش برگشت بیش‌تر از سرعت واکنش رفت می‌شود.