شرکت در آزمون آنلاین علوم تجربی نهم - فصل دوم : رفتار اتم ها با یکدیگر | آزمون شماره 2822

یون پایدار آن $B{{r}^{-}}$ است و هنگام ترکیب با عناصر گروه (2) اصلی می‌تواند ترکیب یونی تشکیل ‌دهد.

تعداد مدارهای الکترونی آن نسبت به استاتین کم‌تر ولی نسبت به کلر بیش‌تر است.

تعداد الکترون‌های مدار آخر آن نسبت به ید کم‌تر ولی نسبت به عناصر هم دوره قبل از خود، بیش‌تر است.

از نظر تعداد الکترون با عنصر گاز نجیب هم دوره خود تنها یک الکترون اختلاف دارد.

$CH_4$

$H_2O$

$NaCl$

$MgO$

در مولکول ${{H}_{2}}O$، $4$ الکترون از الکترون‌های مدار آخر اتم اکسیژن در پیوند شرکت نمی‌کنند.

در مولکول متان برخلاف مولکول آب 4 پیوند اشتراکی وجود دارد.

در ترکیبات یونی همانند ترکیبات دارای پیوند اشتراکی مانند $C{{O}_{2}}$ و ${{H}_{2}}O$، بار الکتریکی ترکیب خنثی است.

درمدل گوی و میله $C{{O}_{2}}$، هر کدام از میله‌ها نشان دهنده یک الکترون اشتراکی می‌باشد.

در واکنش سدیم با اکسیژن هوا، فلز سدیم با گرفتن یک الکترون به آرایش گاز نجیب بعد از خود می‌رسد.

واکنش فلزات گروه اول جدول طبقه‌بندی عناصر با اکسیژن موجود در جو واکنشی بسیار کند محسوب می‌شود.

فلزات گروه اول جدول طبقه‌بندی عناصر واکنش‌پذیری بیشتری نسبت به فلزات گروه دوم جدول طبقه‌بندی عناصر دارند.

لیتیم با از دست دادن یک الکترون به آرایش هشت‌تایی گازهای نجیب می‌رسد.

 B در حالت محلول رسانای جریان برق است.

وجود B برای بدن ضروری است.

اگر C یون فلزی اساسی موجود در هموگلوبین باشد، ترکیب حاصل از A و C به‌صورت$C{{A}_{3}}$ است.

اتم خنثی A می‌تواند از طریق اشتراک الکترون‌ها با برخی عناصر، در یک ترکیب مولکولی حضور داشته باشد.