شرکت در آزمون آنلاین
شیمی 2
-
مسائل آنتالپی (گرمای) واکنش
| آزمون شماره 3740
1- با توجه به واکنش گرماشیمی زیر: (واکنش موازنه شود.) NH3(g)+O2(g)→N2(g)+H2O(l)ΔH=−1530kJ اگر واکنش در شرایط استاندارد انجام شده باشد و بر اثر انجام کامل آن 61/2 کیلوژول گرما آزاد شده باشد، حجم گازها در دما و فشار ثابت چه مقدار کاهش مییابد؟
2- با توجه به واکنشهای زیر، چه تعداد از عبارتهای زیر درست هستند؟ N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJ N2H4(g)+H2(g)→2NH3(g)+183kJ الف) اگر حجمهای برابری از N2H4 و H2 با هم واکنش دهند، گرمای واکنش، ضریبی از 183 کیلوژول خواهد بود. ب) واکنشدهندههای واکنش اول، 91 کیلوژول پایدارتر از واکنش دوم هستند. ج) گرمای واکنش اولی منفیتر از دوم است؛ بنابراین سطح انرژی فراوردۀ واکنش دوم پایینتر است. د) در واکنش اول، اگر تعداد مول H2، سه برابر تعداد مول N2 باشد، همواره92kJ گرما آزاد خواهد شد.
3-
واکنشهای زیر را در نظر بگیرید:
۱) N۲(g) + O۲(g) → ۲NO(g) , ΔH۱=۹۰KJ
۲) NO۲(g) → NO(g)+۱۲O۲(g) , ΔH۲=−۷۰KJ
اگر در واکنش: ۲NO۲(g)→N۲(g) + ۲O۲(g) مقدار گرمای مبادله شده برابر ۱۳۸۰kJ باشد و ۲۶۲/۲ گرم گاز اکسیژن O۲ در این فرایند تولید شده باشد، بازده درصدی واکنش کدام است؟ (O=۱۶ g.mol−۱)
4- چنانچه برای تبدیل 0/8

5-
یک سماور برقی در هر ثانیه ۱۰۰ ژول گرما تولید میکند. چنانچه ۰/۲ لیتر آب ۱۵ºC را در این سماور بریزیم چند دقیقه زمان لازم است تا در فشار یک اتمسفر به نقطه جوش برسد؟
(۱gml,CH۲O=۴/۲Jg∘Cچگالی آب= )