شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی

100 میلی‌لیتر محلول ${0_/}1$ مولار از یک اسید قوی را در اختیار داریم. چند لیتر آب مقطر به آن اضافه کنیم تا pH آن یک واحد افزایش یابد؟

${۰_/}۹$

${۰_/}۵$

${۰_/}۴۵$

pH محلول ${0_/}5$ مولاری از هیدروفلوئوریک‌اسید با درصد تفکیک یونی $\user1{\% }5$ ......... از pH محلولي به حجم 2 لیتر حاوی ${1_/}46$ گرم هیدروکلریک اسید ......... است. $(H = 1\,\,,\,\,Cl = {35_/}5\,:g.mo{l^{ - 1}}\,\,,\,\,\log 5 = {0_/}7\,\,,\,\,\log 2 = {0_/}3)$

${۰_/}۱$ ـ کمتر

${۰_/}۱$ ـ بیشتر

${۰_/}۶$ ـ کمتر

${۰_/}۶$ ـ بیشتر

در خصوص جدول مقابل کدام مورد به درستی محاسبه نشده است؟

در محلول ۱، \[pH = {۳_/}۳\] می‌باشد.

در محلول ۲، \[[{H^ + }] = ۵ \times {۱۰^{ - ۵}}\] است.

در محلول ۳، \[pH = {۱۱_/}۹\] می‌باشد.

در محلول ۴، \[[O{H^ - }] = ۲ \times {۱۰^{ - ۱۳}}\] است.

H‏p‏ یک نمونه‌ی محلول آمونیاک برابر

١۰ ⁄ ۷

است. غلظت یون هیدروکسید در آن برابر چند مول بر لیتر و چند برابر غلظت مولار یون هیدرونیوم در آن است؟

({١۰}^{- ۰ ⁄ ۷} = ۰ ⁄ ۲)

۵ \times {١۰}^{- ۴}

۴ \times {١۰}^{۶}

۲ \times {١۰}^{- ۴}

۴ \times {١۰}^{۶}

۲ \times {١۰}^{- ۴}

۲ ⁄ ۵ \times {١۰}^{۷}

۵ \times {١۰}^{- ۴}

۲ ⁄ ۵ \times {١۰}^{۷}

اگر به

۳۰۰ mL

محلول سدیم هیدروکسید

۰ ⁄ ۰۴ M

، ....... L‏m‏ آب خالص اضافه کنیم، H‏p‏ محلول از ....... به ....... می‌رسد.

١۲ ⁄ ۲ - ١۲ ⁄ ۳ - ۳۰۰

١۲ ⁄ ۲ - ١۲ ⁄ ۶ - ۳۰۰

١۲ ⁄ ۲ - ١۲ ⁄ ۳ - ۴۵۰

١۲ ⁄ ۲ - ١۲ ⁄ ۶ - ۴۵۰

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | آزمون شماره 5328

جست و جو

شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - مسائل pH محلول‌های اسیدی | آزمون شماره 5328

جست و جو

ساخت آزمون

ساخت آزمون