شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - فصل 2: آسایش و رفاه در سایۀ شیمی

در سلول سوختی «متان ـ اکسیژن» در اثر مبادلۀ $۱/۲۰۴\times{۱۰}^{۲۵}$الکترون در نیم واکنش کاتدی، چند لیتر گاز اکسیژن با خلوص ۹۶% کاهش می‌یابد و چند گرم فرآورده‌ی گازی در این نیم واکنش تولید می‌شود؟ (حجم مولی گازها در شرایط واکنش ۲۴ لیتر است، گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید) $\left(H=۱,O=۱۶:g.{mol}^{-۱}\right)$

(معادله موازنه شود)$O_۲+H_{\left(aq\right)}^++e^-\longrightarrow H_۲O_{\left(g\right)}$ : نیم واکنش کاهش در بخش کاتدی سلول سوختی

۲۷۰-۱۲۵

۱۸۰-۲۵۰

۱۸۰-۱۲۵

۲۷۰-۲۵۰

اگر آ‌رایش الکترونی لایه‌ی ظرفیت یون

{۴s}^{۲} {۴P}^{۶}, X^{۳}^{-}

باشد، کدام مطلب درباره‌ی عنصر X‏ نادرست است؟

عدد اتمی آن برابر ۳‏۳‏ است.

عنصر اصلی از گروه ۳‏۱‏ است.

بالاترین عدد اکسایش اتم آن برابر ۵‏+ است.

در دوره‌ی چهارم در گروه ۵‏۱‏ جدول تناوبی جای دارد.

با توجه به مقادیر

E °

ها کدام واکنش انجام می‌شود؟

Cu (s) + {MgCl}_{۲} (aq) \to {CuCl}_{۲} (aq) + Mg (s)

E ° (\frac{{Cu}^{۲ +}}{Cu}) = + ۰ ⁄ ۳۴ V

Fe (s) + {MgCl}_{۲} (aq) \to {FeCl}_{۲} (aq) + Mg (s)

E ° (\frac{{Fe}^{۲ +}}{Fe}) = - ۰ ⁄ ۴١ V

Cu (s) + ۲ HCl (aq) \to {CuCl}_{۲} (aq) + H_{۲} (g)

E ° (\frac{{Mg}^{۲ +}}{Mg}) = - ۲ ⁄ ۳۸ V

Fe (s) + {CuCl}_{۲} (aq) \to {FeCl}_{۲} (aq) + Cu (s)

اگر در سلول استاندارد روی - جیوه به جای الکترود استاندارد جیوه، آهن قرار داده شود، کدام تغییر روی خواهد داد؟

(

E °

الکترودهای استاندارد روی، جیوه و آهن به‌ترتیب برابر

- ۰ ⁄ ۷۶

+ ۰ ⁄ ۸۵

- ۰ ⁄ ۴۴

ولت است.)

E °

سلول به اندازه

١ ⁄ ۲۹

ولت کاهش می‌یابد.

الکترود روی از آند به کاتد مبدل می‌شود.

مقدار کاتیون

{Zn}^{۲ +} (aq)

در محلول کاهش می‌یابد.

جهت جریان الکترون در مدار بیرونی عوض می‌شود.

چه تعداد از موارد زیر نادرست است؟

الف) در جدول پتانسیل کاهشی استاندارد

F_{۲}

اکسنده‌ترین گونه است.

ب) با توجه به سری الکتروشیمیایی،‌ بهره‌گیری از ظرف‌های مسی به جای ظرف‌های آهنی، برای نگهداری محلول هیدروکلریک اسید مناسب‌تر است.

ج) در میان فلزها، لیتیم دارای کمترین چگالی و بیشترین قدرت کاهندگی می‌باشد، از این رو برای ساخت باتری‌های کوچک‌تر و با توانایی ذخیره‌ی انرژی مناسب است.

د) برای محاسبه‌ی‌