شرکت در آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی

در یک واکنش تعادلی هر چقدر ثابت تعادل مقدار بیشتری داشته باشد، .........

واکنش‌دهنده‌ها با سرعت و شدت بیشتری به فراورده‌ها تبدیل می‌شوند.

غلظت اولیه مواد گازی و یا محلول برای واکنش‌دهنده‌ها، مقدار کمتری را شامل می‌شود.

تمایل فراورده‌ها به انجام واکنش با یکدیگر و مصرف شدن، کمتر می‌باشد.

مجموع ضرایب استوکیومتری مواد واکنش‌دهنده به مراتب بیشتر از مواد فراورده است.

اگر در دمای ${25^ \circ }C$، ${K_a}$ اسید HA برابر $2 \times {10^{ - 3}}$ مول بر لیتر و ${K_a}$ اسید HB برابر ${0_/}4$ مول بر لیتر باشد، کدام گزینة زیر در مورد آنها درست است؟

سرعت واکنش فلز منیزیم با اسید HA در این دما، بیشتر از سرعت واکنش آن با اسید HB است.

در دمای ${۲۵^ \circ }C$ در هر غلظتی، خاصیت اسیدی اسید HB بسیار بیشتر از اسید HA است.

در لحظة برقراری تعادل، غلظت یون هیدرونیوم در اسید HA مقدار کمتری است.

در دمای ${۲۵^ \circ }C$ می‌توان گفت قدرت اسیدی HB به مراتب بیشتر از قدرت اسیدی HA است.

درجۀ یونش محلول $6 \times {10^{ - 3}}$ مولار اسید HA با ثابت یونش $15 \times {10^{ - 6}}$ کدام است؟

$\frac{۱}{{۱۰}}$

$\frac{۱}{۲}$

$\frac{۱}{۳}$

$\frac{۱}{{۲۰}}$

مقدار 6 گرم اسید ضعیف HA را در آب حل کرده و حجم محلول حاصل را با افزودن آب مقطر به 500 میلی‌لیتر رسانده‌ایم. اگر غلظت یون \[{H^ + }\] در محلول این اسید برابر \[{0_/}2\] مول بر لیتر باشد، ثابت یونش این اسید در دمای آزمایش کدام است؟ (جرم مولی اسید HA : \[20\,g.mo{l^{ - 1}}\])

\[۲ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

\[۵ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۱}}\]

\[۱ \times {۱۰^{ - ۲}}\]

چنانچه درصد یونش اسید ضعیف HA در محلول \[{0_/}04\] مولار آن برابر 25% باشد،‌ ثابت یونش این اسید به تقریب کدام است؟

\[{۰_/}۳۳\]

\[{۳_/}۳ \times {۱۰^{ - ۳}}\]

\[{۲_/}۵ \times {۱۰^{ - ۳}}\]

\[{۶_/}۶ \times {۱۰^{ - ۳}}\]